Question

圖1是實(shí)驗(yàn)室里一瓶藥品標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．
（1）該物質(zhì)屬于

堿

 （填“氧化物、酸、堿、鹽”）
（2）向氫氧化鈉溶液中不斷加入稀鹽酸，反應(yīng)方程式為：

HCl+NaOH═NaCl+H₂O

．該過程中溶液的pH的變化圖象（圖2）為

D

．（填字母）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物；氧化物是指有兩種元素組成且一種是氧元素的化合物；據(jù)此結(jié)合標(biāo)簽信息進(jìn)行分析解答．
（2）氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可；氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7；向NaOH溶液中不斷加入稀鹽酸，由于氫氧化鈉的減少，所以溶液的pH不斷減小；當(dāng)鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性，溶液的pH等于7；再滴加稀鹽酸，溶液顯酸性，溶液的pH小于7；據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可．

解答：解：（1）由藥品標(biāo)簽上的部分內(nèi)容可知，該物質(zhì)的化學(xué)為NaOH，是由鈉離子和氫氧根離子組成的化合物，屬于堿．
（2）氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7；向NaOH溶液中不斷加入稀鹽酸，由于氫氧化鈉減少，所以溶液的pH不斷減小；當(dāng)鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性，溶液的pH等于7；再滴加稀鹽酸，溶液顯酸性，溶液的pH小于7；故D選項(xiàng)符合溶液的pH的變化．
故答案為：（1）堿；（2）HCl+NaOH═NaCl+H₂O；D．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，主要考查了常見物質(zhì)的分類、中和反應(yīng)及其應(yīng)用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵．