Question

【題目】化學興趣小組的同學在探究堿的化學性質時，完成了如圖1所示的兩個實驗．實驗后，小明同學將廢液倒入同一廢液缸中，發現混合廢液渾濁并顯紅色．請你完成下列問題：
（1）A實驗中發生反應的現象為 ．
（2）B實驗中發生反應的化學方程式是 ．
（3）【提出問題】廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質可能是哪些呢？ 【作出猜想】猜想一：廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質可能是NaOH；
猜想二：廢液中，能使酚酞試液變紅的物質還可能是；
猜想三：廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質還可能是Ca（OH）2 ．
（4）【實驗驗證】同學們對可能含有的堿性物質進行確定，取一定量的廢液過濾，向濾液中逐滴加入稀鹽酸，根據反應現象得到如圖2所示的圖象．
【結論】分析圖象數據得出，廢液中使酚酞變紅的物質一定是 ， 一定不是 ．
【拓展提高】為了使以上廢液實現安全排放，你的做法是 ．

Answer 1

【答案】
（1）紅色變淺直至消失
（2）Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
（3）Na2CO3
（4）碳酸鈉和氫氧化鈉；氫氧化鈣；滴加適量的稀鹽酸
【解析】解：（1）滴有酚酞的氫氧化鈉溶液呈紅色，滴入鹽酸紅色變淺直至消失，證明鹽酸與氫氧化鈉反應；（2）B實驗中發生反應的化學方程式是Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓；（3）實驗結束后，同學們將廢液倒入同一只廢液缸中，發現廢液顯紅色，NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3溶液都可使酚酞試液變紅；故猜想二：廢液中，能使酚酞試液變紅的物質還可能是Na2CO3 ， 【結論】通過圖形可以看出滴加鹽酸后，沒有直接產生氣體，滴加一定量的鹽酸后有氣體生成，說明一定有NaOH和Na2CO3；Na2CO3和Ca（OH）2生成碳酸鈣沉淀，說明一定沒有Ca（OH）2； 【拓展提高】為了使以上廢液實現安全排放，可滴加適量的稀鹽酸，使其反應，
故答案為：（1）紅色變淺直至消失；（2）Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓；（3）碳酸鈉；
【結論】：碳酸鈉和氫氧化鈉；氫氧化鈣．
【拓展提高】滴加適量的稀鹽酸．
（1）酸堿指示劑跟酸和堿作用顯示不同的顏色，無色酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色；（2）碳酸鈉與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀（CaCO3）；（3）根據試驗的各種現象逐一確定各種物質．由圖象可以看出，開始滴加鹽酸并沒有氣體生成，說明廢液中一定含有氫氧化鈉，當滴加一定量的鹽酸時，又會生成氣體，說明廢液中含有碳酸鈉，則一定不含氫氧化鈣，因為二者不能共存．