Question

20．A、B、C三種物質的溶解度曲線如圖所示．請回答：
（1）t₁℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小是B＞A=C．
（2）t₂℃時，把30gA放入50g水中，充分攪拌能得到A 溶液的質量是75g．
（3）將C物質的不飽和溶液變為飽和溶液，可采用加入C物質（合理均可） 的方法（任寫一種）．
（4）將t₂℃時，A、B、C三種物質的飽和溶液均降溫至t₁℃，所得溶液的溶質質量分數的大小關系是B＞A＞C．

Answer 1

分析 （1）根據固體的溶解度曲線可以：比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小；
（2）可查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定溶液的質量；
（3）可知物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法；
（4）據飽和溶液中溶質的質量分數計算方法及物質的溶解度隨溫度變化情況分析解答．

解答 解：（1）t₁℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小是 B＞A=C；
（2）t₂℃時A的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的A，則把30gA放入50g水中，充分攪拌最多溶解25g，能得到A 溶液的質量是75g；
（3）C的溶解度隨溫度升高而減小，所以將C物質的不飽和溶液變為飽和溶液，可采用 加入溶質或蒸發溶劑、升溫的方法；
（4）將t₂℃時，A、B、C三種物質的飽和溶液均降溫至t₁℃，AB析出晶體，則溶質的質量分數減小，C的溶解度變大，溶液的組成不變，溶質的質量分數與降溫前相等；飽和溶液中溶質的質量分數的計算式是：$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，則溶解度大溶質的質量分數大，而t₁℃B的溶解度大于A的溶解度大于降溫前C的溶解度，故所得溶液的溶質質量分數的大小關系是（2）t₁℃時，b物質的溶解度最大，a物質次之，a、b物質的溶解度隨溫度的降低而減小，會析出晶體，c物質的降低溫度不會析出晶體，c物質應該按照t₂℃時的溶解度計算，所以將t₂℃時，a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t₁℃時，所得溶液溶質質量分數由大到小的順序是B＞A＞C；
故答案為：（1）B＞A=C；（2）75；（3）加入C物質（合理均可）；（4）B＞A＞C．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養分析問題、解決問題的能力．