Question

4．如圖所示是氣體制取與性質驗證的組合實驗．打開A中分液漏斗活塞后，A、B、C、D、E中均可觀察到明顯現象．

（1）A中發生反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）B中的現象是白磷燃燒．
（3）A中產生的氧氣在C裝置中有何作用③．
        ①供給呼吸            ②使帶火星的木條復燃           ③將稀鹽酸壓入D裝置中
（4）E中的現象是紫色石蕊溶液變紅色，產生此現象的原因是CO₂+H₂O=H₂CO₃（用化學方程式表示）．
（5）用F裝置收集氣體，說明該氣體具有的性質是密度比空氣的大．

Answer 1

分析 （1）根據過氧化氫與二氧化錳接觸會生成氧氣進行分析；
（2）根據可燃物燃燒的條件進行分析；
（3）根據裝置的特點分析回答；
（4）根據二氧化碳與水反應會生成碳酸進行分析；
（5）根據氣體的收集裝置進行分析．

解答 解：（1）雙氧水在二氧化錳的催化作用下會生成水和氧氣，發生反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）A中生成的氧氣和白磷接觸，在熱水中白磷的溫度達到著火點，就能燃燒，所以B中的現象是白磷燃燒；
（3）由裝置的特點可知，A中產生的氧氣在C裝置中將稀鹽酸壓入D裝置中；
（4）鹽酸和碳酸鈣生成的二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸具有酸性，會使紫色石蕊變紅色，反應的化學方程式是：CO₂+H₂O=H₂CO₃；
（5）F裝置集氣瓶口朝上，可以將空氣從從上面排出收集氣體，說明該氣體具有的性質是密度比空氣的大．
故答為：（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；（2）白磷燃燒；（3）③；（4）紫色石蕊溶液變紅色，CO₂+H₂O=H₂CO₃；（5）密度比空氣的大．

點評 在解此類題時，首先分析題目考查的要點，然后結合學過的知識進行分析，在書寫方程式時，首先確定反應原理，然后再依據原理找出反應物、生成物和反應條件，根據方程式的書寫規則書寫方程式．