Question

將5g固體NaOH完全溶解在50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12％的氫氧化鈉溶液中，

(1)求所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(2)為測算某鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取10g上述所得的NaOH溶液與18.25g此鹽酸混合，恰好完全反應(yīng)．求此鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

答案：
解析：

解：(1)×100％＝20％ 　　(2)設(shè)18.25g鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x 　　NaOH　�。�　　HCl＝NaCl＋H2O 　　40　　　　　　　36.5 　　10g×20％　　　　18.25g·x 　　＝　　x＝10％ 　　答：(1)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％；(2)鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％．

提示：

點(diǎn)悟：將5g NaOH加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12％的NaOH溶液中，溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量均增加5g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100％＝20％．然后再由此計(jì)算第(2)問中鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．