Question

因外觀相似，某同學不慎將一份氯化鈉粉末與一份碳酸鈉粉末混在了一起．某研究小組的同學欲探究這份粉末中各組分的含量，于是做了如下實驗：
①將粉末混合均勻，取10g粉末，充分溶于45.7g水中制成混合溶液．
②向混合溶液中逐滴滴加溶質質量分數為10%的稀鹽酸，看到的現象為

產生大量氣泡

③將產生的氣體全部先通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，目的是為了

除去二氧化碳氣體中的水蒸氣

；最終將氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（如圖1），測量氫氧化鈉溶液的增重（其它誤差忽略不計）．
④繪制氫氧化鈉溶液的增重質量與所滴入稀鹽酸質量的關系曲線，如圖2：

回答下列問題：
（1）完成實驗步驟②、③的兩處空白．
（2）反應過程中，生成二氧化碳的總量為

2.2

g．
（3）計算 ①原混合粉末中氯化鈉的質量． ②當反應恰好結束時，所得溶液的溶質質量分數為多少．（保留一位小數）

Answer 1

分析：（1）依據碳酸鈉能與鹽酸反應生成二氧化碳以及濃硫酸長做干燥劑分析解答；
（2）根據圖象中增重的情況分析解答；
（3）依據二氧化碳的質量利用化學方程式求出碳酸鈉的質量即可解答本題；

解答：解：（1）由于碳酸鈉能與鹽酸反應生成二氧化碳，所以該過程的現象是產生大量氣泡；
濃硫酸是常見的干燥劑，此處就是對二氧化碳進行干燥的過程，故作用是除去二氧化碳氣體中的水蒸氣；
（2）由圖象可知溶液增加了2.2g后不再增加，所以生成二氧化碳的質量是2.2g；
（3）設原混合粉末中碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           117      44
 x             y       2.2g

106

x

=

117

y

=

44

2.2g

x=5.3g    y=5.85g
原混合粉末中氯化鈉的質量為 10g-5.3g=4.7g
恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數為

4.7g+5.85g

10g+45.7g+36.5g-2.2g

×100%=11.7%
故答案為：（1）產生大量氣泡；除去二氧化碳氣體中的水蒸氣；（2）2.2；
（3）計算 ①原混合粉末中氯化鈉的質量為4.7g． ②當反應恰好結束時，所得溶液的溶質質量分數為11.7%；

點評：本考點考查了實驗設計和有關的計算題，掌握有關實驗的設計原理和反應的過程是解題的關鍵；