Question

為測定一瓶久置的燒堿中氫氧化鈉的含量，某同學(xué)取25.0g樣品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣體，測得溶液質(zhì)量為197.8g．
請計算：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量．
（2）樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)過程中所生成的氣體的質(zhì)量等于反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的減少量；
（2）樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于樣品中NaOH的質(zhì)量除以樣品的總質(zhì)量，所以我們可以根據(jù)上一步所求得二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求得樣品中NaOH的質(zhì)量，而后再求樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答：解：
（1）CO₂的質(zhì)量=100 g+100 g-197.8 g=2.2g
（2）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106                      44
x                        2.2g

106

x

=

44

2.2g

   x=5.3 g
則樣品中NaOH的質(zhì)量為：25g-5.3 g=19.7 g

19.7g

25g

×100%=78.8%
答：反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量為2.2g；樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.8%；

點(diǎn)評：此題主要是在堿的化學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)上考查有關(guān)質(zhì)量守恒定律的有關(guān)知識，以及混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算問題，注重學(xué)生綜合能力的培養(yǎng)，是中考的考點(diǎn)之一．