Question

4．物質發生化學變化都應該遵循質量守恒定律，現把a g氫氣與b g氧氣混合點燃，生成水的質量不可能為（　　）

• A． （a+b）g
• B． 9a g
• C． $\frac{9b}{8}$g
• D． （9a+b）g

Answer 1

分析 氫氣在氧氣中燃燒生成水，由質量守恒定律，可分為兩者前后完全反應、反應后氫氣或氧氣有剩余幾種情況，進行利用化學方程式的簡單計算分析解答．

解答 解：氫氣在氧氣中燃燒生成水，由質量守恒定律，若兩者前后完全反應，生成水的質量為（a+b）g．
若反應后氫氣有剩余，則設生成水的質量為x，
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O
    32      36
    bg      x
$\frac{32}{36}=\frac{bg}{x}$     x=$\frac{9b}{8}$g．
若反應后氧氣有剩余，則設生成水的質量為y，
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O
4           36
ag           y
$\frac{4}{36}=\frac{ag}{y}$     y=9ag．
故生成水的質量可能是（a+b）g、9ag、$\frac{9b}{8}$g．
故選：D．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式的簡單計算質量守恒定律并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．