Question

物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)是一種化學(xué)思想．依據(jù)這一化學(xué)思想，回答下列問題．
（1）比較CO₂與CO的組成和性質(zhì)．
組成上的相同點是______；舉一例說明CO₂與CO不同的化學(xué)性質(zhì)是______．
（2）鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息和3種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如下所示．

鈉元素與氯元素最本質(zhì)的區(qū)別是______；Na⁺的結(jié)構(gòu)示意圖是______ （填字母）．
（3）食醋中含3%～5%的醋酸，已知醋酸在水中能離解成CH₃COO^一和H⁺，而且每一個醋酸分子只能離解成1個H⁺．用食醋清洗水壺水垢[Mg（OH）₂和CaCO₃]時，有大量氣泡生成，產(chǎn)生氣泡現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式為______；從組成與性質(zhì)上看，CH₃COOH（醋酸）不同于HCl、H₂SO₄的是______．

Answer 1

解：
（1）二氧化碳和一氧化碳都是由碳元素和氧元素組成的
（2）根據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，所以鈉原子與氯原子的最本質(zhì)區(qū)別是：核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）不同；鈉元素質(zhì)子數(shù)為11，鈉離子與鈉原子只有核外質(zhì)子數(shù)不同；
故答案為：質(zhì)子數(shù)不同；A
（3）根據(jù)已知條件“醋酸在水中能離解成CH₃COO^一和H⁺，而且每一個醋酸分子只能離解成1個H⁺”可知醋酸也有酸的性質(zhì)，所以可知碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、水、二氧化碳，故化學(xué)方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH═（CH₃COO）₂Ca+CO₂↑+H₂O
醋酸在水中發(fā)生不完全電離，而HCl、H₂SO₄發(fā)生完全電離．
故答案為：2CH₃COOH+CaCO₃=（CH₃COO）₂Ca+H₂O+CO₂↑；醋酸分子中的氫不能都離解成H⁺
分析：（1）二氧化碳和一氧化碳都是由碳元素和氧元素組成的；物質(zhì)的組成決定物質(zhì)的性質(zhì)．
（2）根據(jù)元素周期表中所提供的氯元素信息，和不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，進行解答本題；
（3）根據(jù)醋酸鎂的化學(xué)式推出醋酸鈣的化學(xué)式，再根據(jù)碳酸鈣與酸反應(yīng)生成鹽、水、二氧化碳的性質(zhì)回答．
點評：本題考查學(xué)生對物質(zhì)的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)和對不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同知識的理解，以及根據(jù)當(dāng)核電荷數(shù)，質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)的關(guān)系進行判別原子的種類，進行解題的能力．