Question

15．被稱為“綠色氧化劑”的過氧化氫（H₂O₂），俗稱雙氧水，是一種無色液體，常用作氧化劑、消毒殺菌劑和漂白劑等．在較低溫度下和少量催化劑（如MnO₂）條件下，它能迅速分解，生成氧氣和水．請回答下列問題：
（1）寫出圖1中標號儀器的名稱：
a酒精燈   b長頸漏斗   c試管   d鐵架臺

（2）若實驗室用過氧化氫代替氯酸鉀制取氧氣，可采用圖1中的哪種發生裝置？（填序號）B，主要理由是反應物是固體和液體且不需加熱．
（3）當過氧化氫接觸二氧化錳后，反應便立即開始并不能人為控制其速度．如果稍改變你所選擇的裝置，便可控制其反應的速度．請從圖2的儀器中選擇一種儀器更換你選擇的裝置中的一種儀器，以達到控制反應速度的目的．你選擇的儀器是C （填序號），它更換原裝置中的長頸漏斗．控制反應速度的原理是：通過控制過氧化氫溶液的滴加速度．
（4）空氣中的氧氣很重要，它是無色無味的氣體，密度比空氣稍大，微溶于水，能幫助燃燒．實驗室用高錳酸鉀加熱制取氧氣．若用此法制取氧氣，其氣體發生裝置選擇C，（從圖1A、B、C中選擇）可采用的收集方法是：排水法或向上排空氣法．

Answer 1

分析 （1）由儀器的圖和用途去分析；
（2）從反應物是固體和液體且不需要加熱去分析；
（3）從當過氧化氫接觸二氧化錳后，反應便立即開始并不能人為控制其速度．要想控制反應速率，就要控制二者的接觸去分析；
（4）從實驗室用高錳酸鉀加熱制取氧氣．由于反應物是固體且需要加熱，由于氧氣的密度比空氣略大，不易溶于水去分析．

解答 解：（1）由儀器的圖和用途可知：a為酒精燈，b為長頸漏斗，c為試管，d為鐵架臺；故答案為：酒精燈   長頸漏斗     試管     鐵架臺；
（2）過氧化氫（H₂O₂）在較低溫度下和少量催化劑（如MnO₂）條件下，生成氧氣和水．由于反應物是固體和液體且不需要加熱，故所選裝置為B；故答案為：B     反應物是固體和液體且不需加熱；
（3）當過氧化氫接觸二氧化錳后，反應便立即開始并不能人為控制其速度．要想控制反應速率，就要控制二者的接觸，可通過過氧化氫溶液的加入速度達到控制反應的目的，故可把長頸漏斗換為分液漏斗，通過分液漏斗上的活塞控制過氧化氫溶液的加入速度達到控制反應的目的；
故答案為：C         長頸漏斗       通過控制過氧化氫溶液的滴加速度；
（4）實驗室用高錳酸鉀加熱制取氧氣．由于反應物是固體且需要加熱，故發生裝置可選擇C；由于氧氣的密度比空氣略大，所以可用向上排空氣法收集，不易溶于水，故可用排水法收集；故答案為：C      排水法或向上排空氣法．

點評 實驗室制取氣體時，發生裝置的選擇取決于反應物的狀態和反應條件；收集裝置的選擇取決于水溶性和氣體的密度；考查了實驗室制取氧氣的反應原理，及注意事項，是考試的重點也是中考的重點．