Question

5．向Na₂CO₃溶液里滴加鹽酸，開始時無氣泡產生，后來才有氣泡產生；向鹽酸里滴加Na₂CO₃溶液時，立即就有氣泡產生．這說明（　　）

• A． 產生的氣泡是揮發出來的氯化氫氣體
• B． Na₂CO₃過量時，主要發生的反應是Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl
• C． Na₂CO₃跟鹽酸不反應
• D． 碳酸鈉可以吸收生成的氣體

Answer 1

分析 根據反應的現象進行分析，向Na₂CO₃溶液里滴加鹽酸，開始時無氣泡產生，后來才有氣泡產生，說明鹽酸量少時開始不能生成二氧化碳，發生的反應主要是Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，向鹽酸里滴加Na₂CO₃溶液時，立即就有氣泡產生，說明鹽酸量多時開始能生成二氧化碳．

解答 解：A、鹽酸能與碳酸鈉反應生成二氧化碳，產生的氣泡是二氧化碳，不是氯化氫氣體，故A錯誤；
B、碳酸鈉過量，開始時反應為Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，無氣體生成．故正確
C、鹽酸能與碳酸鈉反應生成二氧化碳，故錯誤；
D、碳酸鈉不能與二氧化碳反應故不可以吸收生成的氣體，故錯誤；
故選B．

點評 本題考查了碳酸鈉和鹽酸的反應，完成此題，可以依據已有的知識結合題干提供的實驗現象進行分析．