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實驗室欲制備Fe₂（SO₄）₃、Na₂CO₃、Cu及NaOH，從原料及有關試劑到最終產(chǎn)物有下列設計，其中不合理或錯誤的是（　　）
①CuO

稀硫酸

CuSO₄溶液

Cu
②C

點燃

在空氣中

Cuo

△

CO₂

NaOH溶液

Na₂CO₃③CaO

H2O

Ca（OH）₂溶液

Na2CO3

NaOH溶液
④Fe

點燃

Fe₂O₃

稀硫酸

Fe₂（SO₄）₃．

A、①②

B、①③

C、②③

D、②④

考點：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備

專題：物質(zhì)的制備

分析：①根據(jù)氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅和鐵反應生成銅和硫酸亞鐵分析．
②根據(jù)碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳不充分燃燒才生成一氧化碳，想要只生成一氧化碳不容易控制條件分析．
③根據(jù)氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉分析．
④根據(jù)鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵而不生成三氧化二鐵分析．

解答：解：①氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅和鐵反應生成銅和硫酸亞鐵，該設計合理．
②碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，不充分燃燒才生成一氧化碳，碳具有還原性直接和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，該設計不合理．
③氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，該設計合理．
④鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵而不生成三氧化二鐵，該設計不合理．
故選D．

點評：只有熟練掌握物質(zhì)的化學性質(zhì)，特別是不同條件下的物質(zhì)的反應必須熟練掌握才能對實驗設計做出正確的判斷．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

給150mL某液體加熱的操作中，所需的儀器是（　　）
①試管　②燒杯　③酒精燈　④試管夾　⑤石棉網(wǎng) ⑥泥三角　⑦坩堝　⑧鐵三腳架．

A、③⑥⑦⑧	B、②③⑤⑧
C、①③④⑤	D、②③⑤⑥

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科目：初中化學 來源： 題型：

新切開的蘋果在空氣中放置一段時間表面會變黃，最終變成褐色，這種現(xiàn)象在食品科學上通常稱為“褐變”．關于蘋果褐變的原因有以下兩種說法：
A．蘋果中的Fe²⁺被空氣中的氧氣氧化成了Fe³⁺
B．蘋果中的酚類物質(zhì)被空氣中的氧氣氧化了
究竟哪種說法正確，某合作小組同學通過實驗進行了探究．
材料：蘋果、濃度均為0.1mol?L^-1的鹽酸、NaCl溶液、NaHCO₃溶液、Na₂SO₃溶液、KSCN溶液、開水
（1）探究1：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
在“褐變”后的蘋果上滴上2～3滴溶液		說法A不正確

（2）探究2：
[查閱文獻]
Ⅰ．蘋果中含有多酚和多酚氧化酶，蘋果褐變是氧氣、酚類、酚氧化酶共同作用生成了醌類物質(zhì)的緣故．蘋果中多酚氧化酶的活性溫度為35℃左右、活性pH約為5.5．
Ⅱ．酚類物質(zhì)遇FeCl₃溶液常發(fā)生顯色反應而呈現(xiàn)一定顏色，如苯酚顯紫色，對苯二酚顯綠色，甲基苯酚顯藍色．
該小組將剛削皮的蘋果切成七塊，進行如下實驗驗證．請?zhí)顚懴卤碇邢鄳慕Y(jié)論：

序號	實驗步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
①	在一塊上滴加2～3滴FeCl₃ 溶液	表面變?yōu)榫G色	蘋果中含有酚類物質(zhì)．
②	一塊放置于空氣中另一塊迅速浸入0.1mol?L^-1 NaCl溶液中	表面逐漸褐變相當長一段時間內(nèi)，無明顯變化	蘋果褐變與有關
③	另兩塊分別立刻放入90℃～95℃的開水和0.1mol?L^-1鹽酸中浸泡2min后取出，放置于空氣中	相當長一段時間內(nèi)，均無明顯變化	蘋果褐變與有關
④	最后兩塊分別立刻放入各0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液、 Na₂SO₃溶液里浸泡2min后取出，放置于空氣	前者表面逐漸褐變，后者相當長一段時間內(nèi)，無明顯變化	亞硫酸鈉溶液能阻止蘋果褐變

（3）問題與討論：
①0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液和Na₂SO₃溶液的pH相近，Na₂SO₃溶液卻能阻止蘋果褐變，可能的原因是

，反應的離子方程式為：

．
②褐變會影響蘋果的品質(zhì)和口感，試舉出家中防止削皮蘋果褐變的兩種措施：

、

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

許多食品包裝袋內(nèi)都有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑，主要成分是生石灰”．某同學對一包干燥劑做了一系列探究，其實驗方案如下表，請你將表格補充完整：

問題與猜想	實驗步驟	實驗現(xiàn)象與反應方程式	實驗結(jié)論
問題：小紙袋中的物質(zhì)能否繼續(xù)作干燥劑	1、取足量小紙袋中的固體放入燒杯中，加入適量水，觸摸杯壁	杯壁不熱	不能作干燥劑（生石灰與水反應要放熱）
猜想：變質(zhì)后的物質(zhì)可能是

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A、B、C、D是核電荷數(shù)小于18的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與C、B與D都是同族元素，又知B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍，這四種元素的單質(zhì)中常溫下有2種氣體，另2種為固體，且一種為金屬：
①寫出A、B、C、D的元素符號：A

； B

；C

； D

．
②B、C形成個數(shù)比為1：1的化合物能與A、B形成個數(shù)比為2：1的化合物反應，生成一種常見氣體，寫出化學方程式

；
③A、B形成個數(shù)比為1：1的化合物能與B、D形成個數(shù)比為2：1的化合物反應，化合成一種常見的酸，寫出化學方程式

．

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從海水中提取的粗鹽，除了NaCl外，還可能含有少量的Ca²⁺、Mg²⁺、CO₃²-和SO₄^2-，為了進一步檢測成分，將其配置成溶液．一份中加入氫氧化鈉，無明顯的白色沉淀生成；一份加入氯化鋇，也有明顯的白色沉淀生成；加入鹽酸溶液，有氣泡冒出．下列說法正確的是（　　）

A、一定含有Mg²⁺

B、一定含有CO₃²-

C、一定含有SO₄^2-