Question

某同學做實驗時發現，盛放NaOH溶液的瓶口與橡皮塞上，常有白色粉末出現．他為探究這種白色粉末的成分，做了以下實驗：
（1）取少量白色粉末于試管中，再滴加稀HCl，有氣泡產生，由此可推出白色粉末已變質．變質的化學方程式為

 

．
（2）該同學為進一步探究白色粉末是否含有NaOH，設計了如下實驗方案：

實驗步驟	實驗現象	結論和反應的化學方程式 結論
	白色粉末溶于水，形成無色溶液．	/
	酚酞變   ．	溶液呈堿性，
	溶液由紅色變為無色，并有氣泡產生．產生的氣體使 燃著的木條熄滅．	白色粉末中有氫氧化鈉變質生成的   ．產生氣體反應化學方程式：   ．

通過上述實驗方案

 

（能、否）證明白色固體含NaOH，理由

 

．

Answer 1

考點：實驗探究物質的組成成分以及含量,酸的化學性質,堿的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：（1）根據氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸風傳和水，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳的性質回答．
（2）氫氧化鈉溶液吸收空氣中二氧化碳可生成碳酸鈉，碳酸鈉溶于水形成的碳酸鈉溶液呈堿性，碳酸鈉能與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，二氧化碳不支持燃燒而使放在管口的燃燒的木條熄滅．

解答：解：（1）NaOH能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水而變質，向試劑瓶口與橡皮塞上的白色粉末中加入鹽酸有氣泡，則證明粉末是碳酸鈉．氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳，生成了碳酸鈉和水，致使氫氧化鈉變質；方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（2）溶液能使酚酞變紅，說明溶液中含有氫氧根離子而呈堿性；
管口燃燒的木條熄滅，說明滴入稀鹽酸反應放出了不支持燃燒的氣體；由于氫氧化鈉吸收二氧化碳可生成碳酸鈉，碳酸鈉又可與鹽酸反應放出不支持燃燒的二氧化碳氣體，因此根據滴入鹽酸后管口燃燒的木條熄滅的現象，可判斷溶液中含有碳酸鈉溶解時電離出的碳酸根離子；碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式為Na₂C0₃+2HCl═2NaCl+H₂0+CO₂↑．
由于碳酸鈉的溶液也顯堿性，可使酚酞變紅色，通過上述實驗方案無法證明固體中是否含有NaOH．
故答案為：（1）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（2）

實驗步驟	實驗現象	結論和反應的化學方程式 結論
	白色粉末溶于水，形成無色溶液．	/
	酚酞變紅色．	溶液呈堿性，
	溶液由紅色變為無色，并有氣泡產生．產生的氣體使 燃著的木條熄滅．	白色粉末中有氫氧化鈉變質生成的碳酸鈉．產生氣體反應化學方程式：Na2C03+2HCl═2NaCl+H20+CO2↑．

否；碳酸鈉的溶液也顯堿性，可使酚酞變紅色．

點評：氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳生成碳酸鈉而使溶液變質，為檢驗是否變質，可采取滴加鹽酸觀察是否有氣體二氧化碳放出．