Question

6．把6.1g KClO₃和MnO₂的混合物，放到試管中加熱生成KCl和O₂，直到沒有氣體產生為止，冷卻后稱量剩余固體，物體的質量為4.18g，求：
（1）反應后生成氧氣多少g？
（2）剩余固體是什么？它們的質量分別是多少？

Answer 1

分析 氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，由質量守恒定律，固體混合物減少的質量即為生成氧氣的質量，由生成氧氣的質量、反應的化學方程式列式計算出生成氯化鉀的質量，據此進行分析解答．

解答 解：（1）由質量守恒定律，反應后生成氧氣的質量為6.1g-4.18g=1.92g．
（2）剩余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物．
設生成氯化鉀的質量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
            149  96
             x   1.92g
$\frac{149}{96}=\frac{x}{1.92g}$      x=2.98g．
含二氧化錳的質量為4.18g-2.98g=1.2g．
答：（1）反應后生成氧氣為1.92g；（2）剩余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物；氯化鉀的質量為2.98g、二氧化錳的質量為1.2g．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出氧氣的質量是正確解答本題的前提和關鍵．