Question

16．向68克過氧化氫溶液中加入1克二氧化錳，至質量不再減少為止，稱得剩余固體混合物的質量為67.4克．計算：
（1）反應產生的氧氣的質量為1.6克；
（2）計算該過氧化氫溶液中純H₂O₂的質量分數？

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．因此完全反應后，物質減少的質量就是生成的氣體質量；
（2）根據過氧化氫分解的化學方程式和（1）中計算出的氧氣的質量，就可計算出參與反應的過氧化氫的質量，根據質量分數公式計算即可．

解答 解：（1）根據質量守恒定律，反應生成氧氣的質量=68g+1.0g-67.4g=1.6g；故答案為：1.6
（2）設68.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質量為x．
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68             32
x             1.6g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{1.6g}$
x=3.4g
即：過氧化氫溶液中溶質的質量為3.4g
過氧化氫溶液的溶質的質量分數=$\frac{3.4g}{68g}$×100%=5.0%
答：過氧化氫溶液中純H₂O₂的質量分數為5.0%

點評 本題主要考查學生根據質量守恒定律；運用化學方程式和質量分數公式進行計算的能力．