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為探究影響鋅與鹽酸反應劇烈程度的因素，某小組設計了下列實驗，下列說法正確的是________

[　　]

A．對比實驗①和②，可研究鹽酸的濃度對反應劇烈程度的影響

B．對比實驗②和③，可研究鹽酸的濃度對反應劇烈程度的影響

C．對比實驗②和③，可研究溫度對反應劇烈程度的影響

D．對比實驗①和②，可研究溫度對反應劇烈程度的影響

答案：A

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

滬教版九年級化學下冊P197有下列表述：“在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能與酸反應置換出氫氣”．
【提出問題】小明同學在閱讀課本時提出問題，稀鹽酸和濃鹽酸反應是否相同？位于氫前面的金屬能置換濃硫酸中的氫嗎？于是他和同學們一起進行了實驗探究．
【實驗探究1】小明同學設計了下列實驗方案，并記錄了實驗現象：

實驗	固體藥品	液體藥品	現象
①	鐵片5g	5%的鹽酸25mL	有無色無味的氣體產生，反應速度較慢
②	鐵片5g	37%的鹽酸25mL	有無色無味的氣體產生，反應速度很快

（1）寫出實驗①中反應生成的鹽的化學式是

FeCl₂

．
（2）上述實驗設計的思想方法是

對比

（3）經驗證實驗①和②產生的氣體均為H₂，由此小明同學得出位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸和濃鹽酸中的氫；由上述實驗還能得出的結論是

等質量的鐵片和不同濃度的鹽酸反應時，鹽酸的濃度越大反應越劇烈

．
【實驗探究2】甲乙丙丁四位同學分別做了如
上四個實驗，觀察現象，并進行對比．

（1）甲同學觀察有氣泡產生，寫出反應的化學方程式

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

．
（2）乙同學的實驗現象說明，濃度的改變也會影響物質的

化學

（填“化學”或“物理”）性質．
（3）丙同學實驗時發現產生氣泡的速度比甲同學快，說明升高

溫度

能使反應加快．
（4）丁同學實驗時聞到有刺激性氣味的氣體產生．后經查閱資料和實驗驗證得知該氣體是導致酸雨的主要物質，則該氣體是

SO₂

（寫化學式）．該實驗說明，鋅和濃硫酸在加熱時能發生反應，反應類型

不是

（填“是”或“不是”）置換反應．
【評價反思】在探究酸的化學性質時，教材中的原話強調稀硫酸的原因是

濃硫酸不能和金屬單質不能發生置換反應

．

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