Question

某MgCl₂、BaCl₂的固體混合物36.3g，溶于100g水后，與87gMgSO₄溶液恰好完全反應，生成沉淀，過濾，將濾渣烘干得固體23.3g，若實驗中沒有任何物質損失．試計算：
（1）原混合物中MgCl₂的質量．
（2）加入MgSO₄溶液中溶質的質量分數．
（3）濾液中溶質的質量分數．（保留一位小數）

Answer 1

解：設原混合物中的氯化鋇質量為x，加入87g硫酸鎂溶液中溶質質量為y，反應生成的氯化鎂的質量為z
BaCl₂+MgSO₄=BaSO₄↓+MgCl₂
208 120 233 95
x y 23.3g z
x=20.8g
y=12.0g
z=9.5g
原混合物中MgCl₂的質量=36.3g-20.8g=15.5g
加入MgSO₄溶液中溶質的質量分數=×100%=13.8%
濾液中溶質的質量分數=×100%=12.5%
答：（1）原混合物中MgCl₂的質量15.5g；
（2）加入MgSO₄溶液中溶質的質量分數13.8%；
（3）濾液中溶質的質量分數12.5%．
分析：固體混合物中氯化鎂不能與所加入的硫酸鎂發生反應，因此生成的沉淀是由混合物中氯化鋇與硫酸鎂反應生成，根據反應的化學方程式，由生成的沉淀質量即濾渣的質量可計算參加反應的氯化鋇的質量、硫酸鎂的質量及生成的氯化鎂的質量；
利用混合物的質量與氯化鋇的質量差求得混合物中氯化鎂的質量；
利用硫酸鎂的質量與硫酸鎂溶液的質量比求得加入的硫酸鎂溶液的質量分數；
利用生成氯化鎂與原混合物中氯化鎂質量和與所得濾液的質量比求得濾液中溶質質量分數，而濾液的質量根據質量守恒定律可以較為簡便地求得．
點評：根據質量守恒定律可以方便地求得濾液的質量，濾液的質量=固體混合物的質量+所加水的質量+MgSO₄溶液-生成的硫酸鋇沉淀．