Question

氫氧化鈉是化學實驗室中常用的試劑．
（1）氫氧化鈉固體曝露在空氣中，容易吸收水分而使表面覆蓋一層溶液（這一現象又叫“______”）；它還能______，這一變化的化學方程式可表示為：______．所以氫氧化鈉固體必須密封保存．
（2）實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發生反應，產物使瓶口與瓶塞粘合在一起，反應的化學方程式為：SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+X，試推斷X的化學式為______．
（3）向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾無色滴酚酞溶液，溶液變成______色，pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，觀察到的現象是______，溶液的pH______（填“增大”或“減小”），反應的化學方程式為______．
（4）有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用______的方法．

Answer 1

解：（1）氫氧化鈉易和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，所以本題答案為：吸收二氧化碳（或與二氧化碳反應），2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（2）在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發生反應，產物使瓶口與瓶塞粘合在一起，反應的化學方程式為：SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+X，要推知X的化學式，需根據根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類和原子的個數不變，可以得出X的化學式為H₂O．
（3）氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7，能使酚酞溶液變紅，和鹽酸反應生成氯化鈉和水，所以逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，觀察到的現象是溶液紅色逐漸退去，溶液的pH減小，反應的化學方程式為HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
（4）使溶液pH是4.5升高可以用加水稀釋或者是加堿性物質．
故答案為：（1）潮解，吸收二氧化碳（或與二氧化碳反應）； 2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
（2）H₂O；（3）紅，＞，溶液紅色逐漸褪去，減小，NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（4）加水稀釋（或加堿性物質等）
分析：（1）氫氧化鈉固體易吸水潮解，易和二氧化碳反應而變質，
（2）根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類和原子的個數不變，可以推知物質的化學式
（3）根據氫氧化鈉溶液顯堿性能使酚酞溶液變紅以及和鹽酸反應生成氯化鈉和水進行解答；
（4）根據使溶液pH是4.5升高可以用加水稀釋或者是加堿性物質進行解答．
點評：本題考查了氫氧化鈉的性質，完成此題，可以依據已有的知識結合質量守恒定律的實質完成．