Question

（2013?威海）為了節約林木資源，近幾年興起石頭紙．石頭紙可用沿海水產養殖中產生的大量廢棄貝殼制得．為了測定某種貝殼中碳酸鈣的質量分數，取貝殼15克，加入150克7.3%的鹽酸溶液，充分反應后，稱得剩余物質的總質量為159.72克．（假設貝殼中其它物質不與鹽酸反應）有人認為，根據上述實驗數據，可按如下方案計算：根據“150克7.3%的鹽酸溶液”，得出參加反應的氯化氫質量，然后根據反應原理求得碳酸鈣的質量，最后求出貝殼中碳酸鈣的質量分數．
（1）以上方案是否正確？

不正確，150克7.3%的鹽酸溶液中的氯化氫未完全反應

．
（2）計算貝殼中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

分析：（1）根據碳酸鈣與鹽酸反應的質量比分析150克7.3%的鹽酸溶液中的氯化氫是否完全反應；
（2）由質量守恒定律求出二氧化碳的質量，在根據碳酸鈣與鹽酸反應的方程式，求出碳酸鈣的質量，即可求出貝殼中碳酸鈣的質量分數．

解答：解：（1）由反應的化學方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑碳酸鈣與氯化氫的質量比為100：73，故150克7.3%的鹽酸溶液能與15g碳酸鈣完全反應．所以，氯化氫有剩余不能根據氯化氫質量計算．故以上方案不正確；
（2）CO₂的質量為：15g+150g-159.72g=5.28g
設樣品中純凈CaCO₃的質量為x，則
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    5.28g
 

100

44

=

x

5.28g

  解得：x=12g
貝殼中碳酸鈣的質量分數為：

12g

15g

×100%=80%
故答為：（1）不正確，150克7.3%的鹽酸溶液中的氯化氫未完全反應；（2）貝殼中碳酸鈣的質量分數為80%．

點評：利用分析結果進行計算，關鍵是把握住完全反應的數據，利用有用的數據進行計算，體現出運用知識分析問題的能力．