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18．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種性能優良的凈水劑，除了用于飲用水消毒、凈化外，還用于污水處理，下列說法正確的是（　　）
A．高鐵酸鈉中含有7個原子
B．高鐵酸鈉中鐵元素的質量分數為40%
C．高鐵酸鈉是由三種元素組成的化合物
D．高鐵酸鈉中鐵、氧元素的質量比為1：4

分析 A．根據物質的結構來分析；
B．根據化合物中元素的質量分數來分析；
C．根據物質的組成來分析；
D．根據化合物中元素的質量比來分析．

解答 解：A．高鐵酸鈉中含有很多個原子，不是7個，該選項說法不正確；
B．高鐵酸鈉中鐵元素的質量分數為$\frac{56}{166}×100%=33.7%，該選項說法不正確$；
C．高鐵酸鈉是由鈉元素、鐵元素和氧元素三種元素組成的化合物，該選項說法正確；
D．高鐵酸鈉中鐵、氧元素的質量比為：（56）（16×4）=7：8，該選項說法不正確．
故選：C．

點評 化學式是計算組成元素的質量分數、質量比的基礎，同時也是判斷元素組成和原子構成的基礎，要注意理解．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

8．鋰和鈉在元素周期表中位于同一族，其化學性質相似．如圖是鋰元素信息以及鋰原子結構示意圖，則鋰離子符號為Li+；氧化鋰的化學式Li2O；氫氧化鋰與稀硫酸反應的化學方程式為2LiOH+H2SO4=Li2SO4+2H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．現有氫氧化鈉的溶液A.30% 1ml，B.20% 5ml  C.10%  20ml，D.1% 20ml，那么四種溶液的酸堿度pH由小到大的順序為D＜C＜B＜A．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．如圖為甲、乙兩種固體物質在水中的溶解度曲線．請回答下列問題：
（1）在t1℃時，M點表示甲、乙兩固體物質的溶解度是25g；
（2）固體甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大；
（3）在t2℃時，處在N點的甲溶液屬于不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（4）在t1℃時，100g的水最多能溶解乙物質25g．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

13．水是生命之源、萬物之基，是人類寶貴的自然資源，我們每個人都要關心水、愛護水、節約用水．
（1）我國規定生活飲用水的水質必須達到下述四項指標：
A、不得呈現異色     B、不得有異味    C、應澄清透明   D、不得含有細菌和病毒
其中“C指標”在實驗室可以通過過濾操作達到．
（2）生活中可以采用肥皂水區分硬水和軟水，可以通過煮沸的方法降低水的硬度．
（3）下列各種水中屬于純凈物的是⑤（填序號）
①礦泉水     ②自來水     ③汽水      ④糖水    ⑤蒸餾水
（4）水的用途很多，許多化學實驗中用到水，請你列舉一例洗滌儀器或配制溶液．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．在pH=1的無色透明的溶液中，能大量共存的是（　　）
A．K+、Ca2+、NO3-B．Cu2+、SO42-、NH4+C．CO32-、Na+、SO42-D．OH-、Ba2+、C1-

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣、硫酸銅等鹽在生活中有廣泛用途．
（1）用下圖方法可進行粗鹽提純，其中操作②的名稱為過濾．

（2）海水曬鹽過程中，還能得到氯化鎂（MgCl2）．工業上利用氯化鎂在通電條件下分解，獲得鎂和氯氣（C12）．寫出這一反應的化學方程式：MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（3）腌制咸鴨蛋需要合適溶質質量分數的食鹽水．現有10千克溶質質量分數為25%的食鹽水，若將其稀釋到20%，需加水2.5千克．
（4）用pH試紙測定一杯純堿溶液的酸堿性的具體操作是用玻璃棒蘸取少量純堿溶液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．
實驗測得該溶液為堿 性．用稀鹽酸可以檢驗食鹽中混有少量的純堿，請用化學方程式表示其原理Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（5）純堿與小蘇打性質上有一區別是小蘇打受熱會分解，分解的產物為純堿、二氧化碳、水．請用化學方程式表示2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（6）硫酸銅與石灰乳配制波爾多液，但波爾多液不能用鐵桶盛放，其原理請用化學方程式表示Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
（7）已知t℃時碳酸鈉的飽和溶液的溶質質量分數是為20%，則該溫度下碳酸鈉的溶解度為25g．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

7．A～K均是初中化學中常見的物質．它們之間有如圖所示的轉化關系．其中A、D為常見的非金屬單質，G、I為常見的金屬單質，E是鐵銹的主要成分；常溫下，C、D、F均為無色氣體，且C、D具有可燃性，B是生活中最常見的一種液體，J為藍色溶液．

（1）反應③屬于置換反應（填基本反應類型）．
（2）寫出E和H的化學式：EFe2O3；HCuO．
（3）反應①的化學方程式為C+H20$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．反應④的化學方程式為Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

3．化學復習課上，某實驗小組同學利用鹽酸與大理石反應制取二氧化碳時，發現產生的氣體經反復實驗也不能使澄清石灰水變渾濁．
【做出猜想】
甲：澄清石灰水可能保存不當已完全變質．
乙：用濃鹽酸進行實驗，制得的二氧化碳中混有氯化氫氣體，寫出二氧化碳中的氣體雜質與澄清石灰水反應的化學方程式Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
【進行實驗】
1．通過實驗證明原瓶中的澄清石灰水沒有變質，猜想甲是錯誤的，請你寫出實驗方法：取適量澄清石灰水于試管中，向試管中滴加幾滴酚酞試液，酚酞試液變紅色．
2．取原瓶中的鹽酸少量，加適量水稀釋后再與大理石反應，將產生的氣體通入從原瓶取出的少量澄清石灰水中，結果石灰水邊渾濁，由此證明猜想乙是正確的．
【拓展與交流】
為了除去上述實驗中二氧化碳氣體內的雜質，得到純凈干燥的二氧化碳氣體，設計了如圖所示裝置，a瓶內的液體是C（填編號，下同），b瓶內的液體是B．
A．濃NaOH溶液　 B．濃H2SO4　 C．NaHCO3溶液
老師說：“化學實驗中難免失敗或者有意外現象發生，通過查閱資料或請教他人、再進行實驗后認真分析，常常會有意想不到的收貨．”
例如：稀硫酸和塊狀大理石不能用于實驗室制取二氧化碳，因為稀硫酸與塊狀大理石中的碳酸鈣反應生成硫酸鈣較多時不再溶解，會附著在大理石表面，阻止硫酸和碳酸鈣進一步反應，而大理石粉末與稀硫酸可以持續劇烈反應，有時也可以用于實驗室制取二氧化碳，大理石粉末與稀硫酸持續劇烈反應的原因是：大理石粉末和稀硫酸充分接觸．
再如：足量CO2通入澄清石灰水時，石灰水先變渾濁，然后逐漸澄清，這是因為還發生了反應：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）x，Ca（HCO3）x易溶于水，x=2．

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