Question

（2013?鄂州模擬）為了探究二氧化碳的性質，某同學設計了如圖所示的實驗：
（1）寫出石灰石與稀鹽酸反應的化學方程式：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（2）用注射器注入稀鹽酸，一段時間后，可觀察到在1、2兩處中有一處有明顯的現象發生，該實驗現象是

第2處紫色石蕊溶液變紅

．其化學方程式為為

H₂O+CO₂=H₂CO₃

．
（3）3處的澄清石灰水變渾濁，這是由于

生成碳酸鈣沉淀

的緣故．其化學方程式為

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據石灰石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行解答；
（2）根據二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅進行解答；
（3）根據二氧化碳和石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水進行解答．

解答：解：（1）石灰石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅，所以2處有明顯的現象發生，該實驗現象是紫色石蕊溶液變紅，化學方程式為為
H₂O+CO₂=H₂CO₃；故填：第2處紫色石蕊溶液變紅；H₂O+CO₂=H₂CO₃；
（3）二氧化碳和石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以看到3處的澄清石灰水變渾濁，其化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．故填：生成碳酸鈣沉淀；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

點評：解答本題的關鍵是要充分理解物質的性質和反應時的實驗現象，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．