Question

14．小佳同學為測定測定鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實，她取出4片片劑，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去10%稀鹽酸36.5g．（假定鈣片其它成分不與鹽酸反應．）
求：（1）生成二氧化碳的質量．
（2）通過計算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實．

Answer 1

分析 （1）根據稀鹽酸的質量結合反應的化學方程式可以計算出生成的二氧化碳的質量；
（2）標簽標明每片含碳酸鈣≥1.24g，根據測定數據計算出每片含碳酸鈣的質量與標簽對比，判斷標注是否屬實．

解答 解：（1）反應消耗的稀鹽酸中氯化氫的質量為：36.5g×10%=3.65g
設生成二氧化碳的質量為x，4片中碳酸鈣的質量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+C0₂↑
100    73             44
y     3.65g            x
$\frac{44}{x}$=$\frac{100}{y}$=$\frac{73}{3.65g}$
解得：x=2.2g  y=5g
（2）鈣片中碳酸鈣的含量為：5g÷4g=1.25g
1.25g＞1.24g
故鈣片中碳酸鈣的含量標注屬實．
答：（1）生成二氧化碳的質量為2.2g．
（2）鈣片中碳酸鈣的含量標注屬實．

點評 本題利用質量守恒定律求出反應放出二氧化碳的質量，是進行后面計算的基礎，體現出運用知識分析問題的能力．