Question

17．同學們按如圖所示進行實驗，實驗結束后將廢液倒入了同一個廢液缸中，過濾廢液后，對得到的濾液中溶質的成分進行了探究．

【猜想】甲：只有NaOH；
乙：有NaOH、Na₂CO₃和Ca（OH）₂；
丙：有NaOH和Na₂CO₃；
你的猜想是NaOH和Ca（OH）₂．
【討論】同學們討論后認為乙的猜想不合理，理由是碳酸鈉和氫氧化鈣不能共存．
【實驗結論】要想證明你的猜想是正確的是，設計的實驗是取少量濾液，向其中通入二氧化碳氣體（或滴加可溶性的碳酸鹽），出現白色沉淀．
【反思拓展】在分析化學反應后所得的物質的成分時，除要考慮生成的物質外，還需考慮的因素是反應物是否過量．

Answer 1

分析 碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，因此廢液中一定有氫氧化鈉；還可能含有氫氧化鈉和碳酸鈉；還可能是氫氧化鈉、氫氧化鈣；但是不可能是氫氧化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈣，因為碳酸鈉和氫氧化鈣不能共存．二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，因此可以用二氧化碳檢驗氫氧化鈣的存在；小亮同學對實驗結果判斷不正確，因為如果鹽酸不足，鹽酸和氫氧化鈉反應后，沒有剩余鹽酸與碳酸鈉反應，也會看不到氣泡；由此說明，在分析化學反應后所得物質的成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物是否過量．

解答 解：【猜想】碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，因此廢液中一定有氫氧化鈉；還可能含有氫氧化鈉和碳酸鈉；還可能是氫氧化鈉、氫氧化鈣；
【討論】因為碳酸鈉和氫氧化鈣不能共存，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，猜想乙不合理．
【實驗結論】由于廢液中一定有氫氧化鈉，只需證明有氫氧化鈣即可，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，因此用二氧化碳只能證明濾液中含有氫氧化鈣（或滴加可溶性的碳酸鹽，出現白色沉淀）．
【反思拓展】我們在分析化學反應后所得物質的成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物是否過量．
故答案為：
【猜想】NaOH和Ca（OH）₂；
【討論】碳酸鈉和氫氧化鈣不能共存．
【實驗設計與分析】取少量濾液，向其中通入二氧化碳氣體（或滴加可溶性的碳酸鹽），出現白色沉淀．
【反思拓展】反應物是否過量．

點評 有關實驗方案的設計和對實驗方案的評價是中考的熱點之一，設計實驗方案時，要注意用最少的藥品和最簡單的方法；關于對實驗設計方案的評價，要在兩個方面考慮，一是方案是否可行，能否達到實驗目的；二是設計的方法進行比較，那種方法更簡便．