Question

將55g氯化鈣溶液和72g碳酸鈉溶液混合后，恰好完全反應(yīng)．過(guò)濾后得到117g溶液．
請(qǐng)計(jì)算：（1）反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量．
（2）過(guò)濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）氯化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)有沉淀生成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后溶液質(zhì)量的減少量就是生成沉淀的質(zhì)量；
（2）由于是恰好完全反應(yīng)，所以反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉，可用沉淀CaCO₃質(zhì)量求出的NaCl質(zhì)量，進(jìn)而求出NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為：55g+72g-117g=10g
（2）設(shè)反應(yīng)后生成NaCl的質(zhì)量為x
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
            100     117
            10g      x

100

10g

=

117

x

x=

117×10g

100

=11.7g
則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

11.7g

117g

×100%=10%
答：反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為10g；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評(píng)：此題是根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算，要掌握住計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式，此題思路明確，計(jì)算數(shù)據(jù)簡(jiǎn)單，是一道基礎(chǔ)的計(jì)算題．