Question

黃銅是常見的合金．為了測定某黃銅（成分為銅和鋅）中鋅的質量分數，某化學興趣小組的同學進行了以下實驗：取100g黃銅的樣品，粉碎后加入裝有245g足量稀硫酸的燒杯中，反應過程中測得燒杯內所盛物質的質量與相應時間記錄如圖：
請回答下列問題并計算：
（1）樣品與稀硫酸反應生成的氣體是

H₂

，質量為

1

g．
（2）計算樣品中鋅的質量分數（寫出具體計算過程，精確到0.1%）

Answer 1

分析：（1）鋅能與稀硫酸反應生成氫氣，而銅不能，故依據圖象中反應前后物質的質量之差可求生成的氫氣質量；
（2）依據氫氣的質量利用化學方程式可求混合物中鋅的質量，進而可求樣品中鋅的質量分數；

解答：解：（1）鋅的金屬活動性在氫前銅在氫后所以鋅能與稀硫酸反應生成氫氣，其質量為345g-344g=1g；
 （2）解：設100g樣品中鋅的質量為x：
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65              2
x              1g

65

x

=

2

1g

x=32.5g
樣品中鋅的質量分數為：

32.5g

100g

×100%=32.5%
故答案為：（1）H₂； 1；（2）答：樣品中鋅的質量分數為32.5%．

點評：利用質量守恒定律求出反應放出氫氣的質量，是進行后面計算的基礎，體現出運用知識分析問題的能力．