Question

珍珠中某些成分具有藥用價值，提取的過程是先將珍珠中大量的碳酸鈣用濃鹽酸除去（設其它成分不與鹽酸反應，也不含鈣元素），經分析珍珠中含碳酸鈣的質量分數為94%．
（1）計算珍珠中鈣元素的質量分數．
（2）欲除去1kg珍珠中的碳酸鈣至少需含HCl質量分數為36.5%的濃鹽酸多少千克？

Answer 1

【答案】分析：（1）先根據“×100%”計算出碳酸鈣中鈣元素的質量分數，然后再乘以珍珠中含碳酸鈣的質量分數，就是珍珠中鈣元素的質量分數；
（2）根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式和碳酸鈣的質量，列出比例式，就可計算出需純HCl的質量，然后根據“溶質質量÷質量分數=溶液質量”計算即可．
解答：解：（1）碳酸鈣中鈣元素的質量分數=×100%=40%，
珍珠中鈣元素的質量分數=94%×40%=37.6%；
（2）設需純HCl的質量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100     73
1kg×94% x
∴100：73=（1kg×94%）：x，
解之得：x==0.6862kg；
則至少需要濃鹽酸的質量==1.88kg．
答：（1）珍珠中含鈣37.6%．
（2）需濃鹽酸1.88kg．
點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．