Question

小剛在化學實驗室發現，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現了白色粉末。小剛叫來小軍和小紅，共同探究這種白色粉末的成分。他們依據所學的化學知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：

① 可能是NaOH； ② 可能是Na₂CO₃； ③ 可能是NaOH與Na₂CO₃的混合物。

為了驗證猜想，他們分別做了下面的實驗。

（1）小軍取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變為紅色。由此小軍認為白色粉末是NaOH。請判斷小剛所得結論是否正確，并簡述理由。　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）小紅取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl₂試液，有白色沉淀產生。由此判斷白色粉末中含有　　　　 。為了驗證猜想③，小紅繼續向溶液中滴加BaCl₂試液至不再產生沉淀，然后過濾。你認為她接下來還應進行的實驗是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

在小紅所做的實驗中，若把BaCl₂溶液換成Ba(OH)₂溶液是否可行？請簡述理由。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）在一燒杯中盛有22.3g Na₂CO₃和NaCl組成的固體混合物，加43.1g水溶解，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示：

請根據題意回答問題：

①當滴加了73g稀鹽酸時，放出氣體的質量為　　　 g。

②當滴加稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質是（寫化學式）　　　　　　 。

③當滴加了73g稀鹽酸時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質的質量分數。[計算結果保留一位小數]

Answer 1

（1）不正確，因為Na₂CO₃的水溶液也顯堿性（1分）

（2）Na₂CO₃ （1分）取上層清夜，向里面滴加無色酚酞溶液，觀察現象（1分）

（其它合理答案也可）

不行，因為如換成Ba(OH)₂溶液，就鑒別不出是否含有NaOH了（1分）

（3）①4.4g （1分）    ②NaCl和HCl （1分）

③解：設反應后生成NaCl的質量為x,混合物中Na₂CO₃的質量為y

Na₂CO₃ + 2HCl ====2 NaCl + H₂O + CO₂↑

  106              117          44

y                x           4.4g

              117/44 == x/4.4g 

                 x==11.7g      （1分）

 106/44 == y/4.4g 

                 y==10.6g      （1分）

 反應后溶質NaCl的質量分數:

〔11.7g+(22.3g-10.6g) 〕/〔22.3g+43.1g+73g-4.4g〕×100%==17.5% （2分）