Question

4．小楊同學往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸研究中和反應時，忘記了滴加酸堿指示劑．為了確認滴加的鹽酸是否已經過量，從燒杯中取少量反應后的溶液于試管中，用某種試劑進行檢驗．下表是小楊同學設計的實驗方案，其中不正確的是（　　）

實驗方案	使用的試劑	判斷的方法
A	石蕊試液	如果溶液變為紅色，表明鹽酸已經過量
B	氧化銅粉末	微熱，如果溶液變藍色，表明鹽酸已經過量
C	鐵粉	如果有氣泡產生，表明鹽酸已經過量
D	硝酸銀溶液	如果有白色沉淀產生，表明鹽酸已經過量

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A、紫色石蕊試液遇到酸性物質變為紅色；B、氧化銅不溶于水，但能溶于酸；C、金屬與酸反應生成鹽和氫氣；D、氫氧化鈉與鹽酸反應生成的氯化鈉，也能與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀．

解答 解：
A、紫色石蕊試液遇到酸性物質變為紅色，所以滴加石蕊試液后，如果溶液變紅色，說明鹽酸過量，故A說法正確；
B、氧化銅不溶于水，但能溶于酸，所以加入氧化銅，如果能溶解，溶液呈藍色，說明溶液中含有酸，說明了鹽酸過量，故B說法正確；
C、金屬與酸反應生成鹽和氫氣，所以加入鐵粉后，有氣泡產生，說明鹽酸過量；
D、氫氧化鈉與鹽酸反應生成的氯化鈉，也能與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，所以加入硝酸銀有白色沉淀生成，不能說明鹽酸過量，故D說法錯誤．
故選D．

點評 解答本題關鍵是熟悉酸的化學性質，酸能與金屬反應、能與金屬氧化物反應、能與鹽反應、能與酸堿指示劑反應、能與堿反應．