Question

將Mg、Al、Fe、Zn四種金屬的混合物粉末共25g，加入到一定量的稀硫酸中，恰好完全反應，將所得溶液進行蒸發(fā)、結晶、烘干、稱量，稱得固體總質量為73g（所得固體均不含結晶水），則反應中產生的氫氣的總質量為（ ）
A．482
B．2g
C．1g
D．0.5g

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)蒸發(fā)后的固體混合物的質量減去反應前的固體是四種金屬混合物的質量就是硫酸中硫酸根的質量，由氫元素和硫酸根的質量比可以進行分析解答本題．
解答：解：蒸發(fā)后的固體為混合物，反應前的固體是四種金屬，所以73-25=48為硫酸根的質量，在硫酸中，氫元素與硫酸根的質量比為1×2：96，設產生的氫氣的總質量為x，則1×2：96=x：48g，x=1g．
故選C．
點評：本題難度較大，考查學生根據(jù)元素守恒律靈活運用知識的能力．