Question

甲、乙兩同學用氧化銅做了如下實驗，請回答有關問題：
甲同學：向100g19.6%的稀硫酸中加入氧化銅至不再繼續溶解．
（1）反應結束后觀察到所得溶液為______色．
（2）反應結束后溶液中含硫酸銅的質量是多少？寫出計算過程．
乙同學：將五份含6g炭粉和40g氧化銅的混合物，分別放入密閉的容器中隔絕空氣加強熱．在不同的反應時間里收集到如下數據：

加熱時間/min	2	4	6	8	10
固體質量/g	44	39	35	32	32
氣體質量/g	2	7	11	14	X

（1）加熱10min收集到氣體的質量是______g．
（2）混合固體在加熱過程中產生的反應有：CuO+CCu+CO↑、2CuO+C2Cu+CO₂↑，將炭粉和氧化銅按照下列質量比混合后進行上述實驗，所得氣體為CO和CO₂的是______（填序號）．
A、3：40　　　　 B、3：35　　　　 C、3：25　　　　　　D、3：20．

Answer 1

解：甲同學：（1）氧化銅與硫酸反應，生成硫酸銅和水，硫酸銅溶液是藍色；
（2）設反應生成氧化銅的質量為x
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
98 160
100g×19.6% x

解得：x=32g
乙同學：（1）由于4og氧化銅中銅的質量=40g×=32g，所以固體質量為32g時反應已經完全停止，故所得氣體的質量應該仍為14g；
（2）由方程式CuO+CCu+CO↑、2CuO+C2Cu+CO₂↑，可以看出只生成一氧化碳時氧化銅和碳的質量之比20：3，只生成二氧化碳時氧化銅和碳的質量之比40：3，所以BC的質量關系反應時生成的氣體是一氧化碳和二氧化碳同時存在；
故答案為：甲同學：（1）藍；（2）答：反應生成的硫酸銅的質量為32g． 乙同學：（1）14；（2）BC．
分析：甲同學：（1）根據氧化銅與硫酸反應的生成物考慮；
（2）根據硫酸的質量算出硫酸銅的質量；
乙同學：
（1）根據固體質量的減少量與氣體的增加量的關系考慮；
（2）兩個反應發生時氧化銅和碳之間的質量之比考慮生成物．
點評：解答本題關鍵是要知道根據圖表中數據分析出固體質量的減少量，正好等于氣體的增加量，再進一步進行分析即可．