Question

李興同學將BaCl₂溶液與H₂SO₄溶液混合，得到一種濁液，該反應的化學方程式為______．李興又將濁液過濾，并探究濾液的成分．
【提出猜想】
猜想1：濾液里的溶質只有HCl；
猜想2：濾液里的溶質有HCl和H₂SO₄；
猜想3：濾液里的溶質有HCl和______．
【設計驗證實驗】
操作I：濾液

加入鋅粒

驗證猜想2
操作II：濾液

加入Na2SO4溶液

驗證猜想3
其中操作______不能達到實驗目的，應該將藥品更換成______（填序號）．
A．AgNO₃溶液             B．BaCl₂溶液
C．NaHCO₃固體            D．金屬鋁．

Answer 1

【提出猜想】依據氯化鋇能與硫酸反應生成氯化氫和硫酸鋇，化學方程式為BaCl₂+H₂SO₄=2HCl+BaSO₄↓；由于兩者恰好反應時濾液中只含有鹽酸，而其中一種反應物有剩余則可知猜想3為HCl和BaCl₂；
【設計驗證實驗】猜想2是驗證溶液中是否含有硫酸，加入鋅粒鹽酸和硫酸與之反應都會生成氫氣，所以加金屬的方式不可取，因此應該檢驗溶液中是否含有硫酸根離子，因此應該選擇氯化鋇溶液進行檢驗，如果出現了白色沉淀，則能證明溶液中含有硫酸根離子，而AgNO₃溶液是檢驗溶液中是否含有氯離子，NaHCO₃固體、金屬鋁是檢驗溶液中是否含有氫離子的方式，均不可取；
故答案為：BaCl₂+H₂SO₄=2HCl+BaSO₄↓；BaCl₂；Ⅰ；B；