Question

室溫下某氣體可能是由SO₂、CO、N₂中的一種或幾種組成，測得該氣體中氧元素的質量分數為50%，則該氣體可能為下列組成中的①SO₂；②SO₂、CO；③SO₂、N₂；④CO、N₂；⑤SO₂、CO、N₂（ ）
A．①②③
B．②③⑤
C．①②⑤
D．①④⑤

Answer 1

【答案】分析：此題給定混合物中某元素的質量分數，推測混合物的組成．可采用平均值法，即某個平均量M由若干個量決定時，如果若干個量中最小量為M₁，最大量為M₂，則其平均值一定在M₁與M₂之間，即M₁＜M＜M₂．此題中50%為混合氣體中氧元素質量分數的平均值，且SO₂中氧元素的質量分數正好為50%，則如果含CO（氧元素質量分數大于50%），就一定含N₂；而不可能出現SO₂與N₂、SO₂與CO的組合．
解答：解：因為  SO₂中氧元素的質量分數=×100%=50%；CO中氧元素的質量分數=×100%=57%；N₂中氧元素的質量分數為0．
題中50%為混合氣體中氧元素質量分數的平均值；
所以該氣體可能為：可能是SO₂；也可以一種大于50%一種小于50%，即CO與N₂；也可以是三種氣體的混合物；
不可能出現SO₂與N₂、SO₂與CO的組合．
故選D．
點評：推測混合物的組成．可采用平均值法，找出最小量為M₁，最大量為M₂，則其平均值一定在M₁與M₂之間．