Question

圖1是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線．回答下列問題：
（1）30℃時，甲物質的溶解度是

 

g；
（2）當溫度為

 

℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等；
（3）甲中含有少量的乙，若提純甲，可采用

 

法（填“降溫結晶”、“蒸發結晶”或“過濾”）．
（4）將30℃時甲、乙的飽和溶液降溫至20℃時，析出晶體的質量為

 

（A、甲＞乙，B、甲=乙，C、甲＜乙，D、無法比較）
（5）如圖2所示，20℃時，將盛有飽和石灰水的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質后，試管中出現渾濁現象，加入的物質可能是下列中的

 

（填字母序號）．
A．氫氧化鈉固體      B．硝酸銨固體    C．食鹽．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結晶的原理、方法及其應用,溶解時的吸熱或放熱現象

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：根據固體的溶解度曲線可以：
（1）查出某種物質在某溫度下的溶解度；
（2）比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小；
（3）判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定通過降溫還是蒸發溶劑的方法達到提純物質的目的；
（4）比較析出晶體質量的大小，必須要確定飽和溶液的質量；
（5）熟石灰的溶解度隨溫度的升高而減小．

解答：解：
（1）根據甲物質的溶解度曲線可知，在30℃時，甲物質的溶解度是30g，故答案為：30；
（2）由于在20℃時，兩物質的溶解度曲線交于一點，說明兩物質的溶解度相等，故答案為：20；
（3）由于甲的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，而乙的溶解度受溫度的影響很小，因此可以通過降溫結晶的方法來提純混有乙的甲，故答案為：降溫結晶；
（4）比較析出晶體質量的大小，必須要確定飽和溶液的質量，將30℃時甲、乙的飽和溶液降溫至20℃時，因飽和溶液的質量不確定，故析出晶體的質量無法比較，故選：D；
（5）20℃時，將盛有飽和石灰水的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質后，試管中出現渾濁現象，說明石灰水的溶解度減小了，據熟石灰的溶解度隨溫度的升高而減小，可確定加入的物質使溶液的溫度升高，而氫氧化鈉固體溶于水放熱，能使溶液溫度升高，故選：A．
故答案為：（1）30；（2）20；（3）降溫結晶；（4）D；（5）A．

點評：本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題．