【題目】A、B、C為初中化學常見的物質，它們之間存在如圖所示的轉化關系(在一定條件下均能一步實現)。
(1)若A、B組成元素相同，B是一種最常用的溶劑，C為氣體單質，則A的化學式為______，A→C時常加入二氧化錳，其作用是_______。
(2)若B、C組成元素相同，A為黑色固體單質，C為可燃性氣體化合物，則B→C的化學方程式為______，反應的基本反應類型為________。
(3)若A、B、C分別為NaCl、NaNO3、Na2SO4三種溶液中的一種。則C是______溶液；A→B的化學方程式為_______，此轉化中產生的沉淀______(填“能”或“不能”)溶于稀硝酸。
【答案】 H2O2 加快化學反應的速率/催化 CO2+C高溫2CO 化合反應 NaNO3 Na2SO4+BaCl2＝2NaCl+BaSO4↓ 不能
【解析】（1 ）A、B組成元素相同，B是一種最常用的溶劑，C為氣體單質，則A是H2O2，B是H2O，AB均能生成氣體C，故C是氧氣；過氧化氫制取氧氣時加入的二氧化錳起催化作用；
（2）B、C組成元素相同，A為黑色固體單質，C為可燃性氣體化合物，則B是二氧化碳，C是一氧化碳，A是碳，二氧化碳與碳在高溫的條件下反應生成一氧化碳，反應方程式CO2+C高溫2CO為；該反應是多變一的反應，故是化合反應；
(3)若A、B、C分別為NaCl、NaNO3、Na2SO4三種溶液中的一種，硫酸鈉與硝酸鋇可以生成硝酸鈉，氯化鈉與硝酸銀反應可以生成硝酸鈉，故C是硝酸鈉；硫酸鈉與氯化鋇反應可以生成氯化鈉，故反應方程式為Na2SO4+BaCl2＝2NaCl+BaSO4↓；硫酸鋇是不能溶于硝酸的沉淀
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E是初中化學常見的五種不同物質，A、E是空氣中常見的氣體，其中A在空氣中的含量為21%，B、D在常溫下為液體。(說明：“—”表示相連的兩種物質能發生化學反應，“→”表示相連的兩種物質能向箭頭所指方向轉化，“←→”表示相連的兩種物質能相互轉化)試根據如圖所示的關系回答下列問題：
(1)寫出有關物質的化學式：D_______。
(2)寫出符合下列要求的化學方程式：
A→B_____________________________________。
(3)寫出分解反應生成E的化學方程式：________________。
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【題目】如圖所示的四個圖象，能正確反映對應變化關系的是（ ）
A. 
等質量的木炭分別在足量的空氣和氧氣中燃燒
B. 
銅片在空氣中加熱
C. 
加熱一定量的氯化鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣
D. 
20℃時，向一定量接近飽和的氯化鉀溶液中加入氯化鉀固體
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【題目】“宏觀﹣微觀﹣符號”三重表征是化學獨特的表示物質及其變化的方式，請結合圖回答下列問題：
示意圖中虛線框內的原子應該是 ______ 
填序號
；
、B、C、D四種物質中屬于單質的有 ______ 填序號；D物質中陰離子結構示意圖 ______ ；
參加反應的A、B兩物質的質量比為 ________ ．
(4)寫出B物質分解的化學方程式________________________________________
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【題目】鈦和鈦合金被認為是 21 世紀的重要材料，他們具有很多優良的性能，如熔點高，密度小，可塑性好等。以鈦鐵礦（主要成分為 FeTiO3，同時含有少量的 Fe2O3、FeO等）為原料制 TiO2，再由 TiO2制金屬 Ti 的工藝流程如下：
（查閱資料）鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應。
（1）寫出工藝流程中生成硫酸鐵的化學方程式_____，該反應的基本類型是______反應。
（2）操作 2 的名稱是_______。
（3）工藝流程中，水解屬于_______變化。
（4）工業上常在高溫和氬氣氛圍中，用金屬鎂和TiCl4反應的方法制備 Ti，氬氣的作用是___。
（5）反應物中的濃硫酸在實驗室常用來干燥氣體，這是因為濃硫酸具有________性。
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【題目】去除粗鹽中難溶性雜質，利用所得精鹽配制溶液，回答問題：
(1)先稱量5g粗鹽，量取10mL水。然后將水倒入燒杯中，逐漸加入粗鹽并用______________________攪拌，至粗鹽不再溶解，稱量剩余粗鹽質量為1g；將渾濁液過濾，蒸發，得到3.4g精鹽。
(2)根據(1)的數據，下列計算產率的計算式中正確的是__________；
A. 
B.
C.
D.
(3)在配制一定質量分數的氯化鈉溶液過程中出現下列情況，不會對質量分數造成影響的是__________；
A.量取水時仰視讀數
B.稱量NaCl時右側托盤沒有放紙
C.氯化鈉和水倒入燒杯后沒有立刻攪拌
D.向細口瓶轉移液體后燒杯中殘留溶液
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【題目】（6分）下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度數據。請回答下列問題：
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | Ca（OH）2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 | |
（1）依據上表數據，繪制了Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲線，下圖中能表示NaOH溶度曲線的是 （填“A”或“B”）；
（2）將一瓶接近飽和的Ca（OH）2溶液變成飽和溶液，具體措施有：
①加入氫氧化鈣 ②升高溫度 ③降低溫度 ④加入水 ⑤蒸發水后再恢復到原溫度 ⑥加入生石灰。
其中措施正確的是 ；
A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥
（3）20℃時，191g飽和NaOH溶液，蒸發10g水后，再恢復到20℃，可析出NaOH固體的質量為 ；
（4）現有20℃時Ca（OH）2的飽和溶液甲，向其中加入一定量CaO后得到溶液乙，此時溶液中溶質的質量
乙 甲（填“＞”、“＜”或“＝”）；
（5）現有60℃時含Ca（OH）2和NaOH兩種溶質的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH固體，應采取的物理方法是 ；
（6）20℃時，欲測定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進行測定，則所測溶液的pH （填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）。
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【題目】化學活動小組圍繞磷燃燒的化學反應，展開了如下探究活動：
(1)空氣中氧氣含量的測定
① 表1實驗記錄
實驗目的 | 空氣中氧氣含量的測量 |
實驗裝置 | 見裝置1 |
現象(證據) | |
實驗結論 | 氧氣約占空氣總體積的五分之一 |
則上表1中的“現象(證據)”欄目應填___________(可多選)。
A. 產生白霧 B. 放出熱量 C. 產生五氧化二磷 D. 瓶內水面上升約1/5
② 同學們對該實驗進行交流，你認為正確的是___________(可多選)
A. 改用放大鏡聚光引燃會更合理
B. 鐵絲燃燒產生固體Fe304，用鐵絲代替白磷也能達到實驗目的
C. 白磷(過量)燃燒熄滅后剩余氣體主要是氮氣，由此可看出氮氣不燃燒，也不支持燃燒
D. 白磷燃燒結束后不能立即打開彈簧夾的原因是怕冷水進入集氣瓶使集氣瓶破裂
(2)驗證質量守恒定律
①乙同學將裝置1改裝為裝置2，為了驗證質量守恒定律還需要的儀器是___________。
②調節儀器，稱量整個裝置的初始質量
，將膠塞上的玻璃管在酒精燈上灼燒，迅速塞緊瓶塞，重新把裝置進行稱量，質量為
(不考慮氣球帶來的浮力)。實驗結束之后，發現反應后質量減少(
)，同學們分析原因如下，你認為正確的是___________(可多選)
A. 裝置漏氣 B. 白磷量不足 C. 氣球破損 D. 沒冷卻到室溫就稱量
(3)燃燒條件的探究
丙同學用裝置3進行燃燒條件的探究(白磷的著火點為40℃)設計了如下實驗：
① 實驗記錄
實驗序號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
實驗操作 | 將白磷浸入40℃的熱水 | 將白磷浸入40℃的熱水，通入氧氣 | 將白磷浸入冷水 中，通入氧氣 |
實驗現象 | 白磷不燃燒 | 白磷燃燒 | _______________ |
② 實驗分析：對比_________和__________(填實驗序號“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”)，可知可燃燒物燃燒的條件是溫度達到著火點。
(4)探究活動(1)(2)(3)中共同的反應的化學方程式是________________________。
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【題目】初中化學很多反應都可以設計成“噴泉實驗”。某課外活動小組在探究二氧化硫（二氧化硫與二氧化碳化學性質相似）的某些性質，進行了以下探究實驗。下圖從左向右依次是某同學做的實驗及相應現象通過上述實驗，得到的結論或現象錯誤的是
A. 二氧化硫的密度比空氣大
B. 二氧化硫易溶于水
C. 二氧化硫會和水發生化學反應，反應后的溶液顯酸性
D. 若把膠頭滴管中的水換成足量的氫氧化鈉溶液，所得實驗現象完全相同
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