右圖是甲、乙兩種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線，下列敘述錯誤的是（ ）
A．t1℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶質質量一定相等
B．t2℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度
C．甲中含有少量乙，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲
D．t2℃時，向60g甲固體中加入50g水，充分攪拌后能得到105g溶液
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室溫時，從100g飽和
硝酸鉀溶液中取
出10g溶液，那么剩余的硝酸鉀溶液（ ）
A．溶質質量分數變小了
B．變成不飽和溶液了
C．硝酸鉀質量沒變
D．硝酸鉀和水的質量比沒變
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C．H2SO4+NaOH==NaSO4+H2O D．4P + 5O2 ==== 2P2O5
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實驗課上，甲同學用石蕊試液測定稀鹽酸和NaOH溶液的酸堿性，乙同學用石蕊試液測定石灰水和Na2CO3溶液的酸堿性（如右圖所示）。實驗后進行廢液處理：甲同學將兩支試管中的液體倒入燒杯A中，得到藍色溶液；乙同學將兩支試管中的液體倒入燒杯B中，得到藍色溶液和白色沉淀；最終將A中的溶液和B中的上層清液倒入燒杯C中。
（1）甲同學的實驗中向 中滴加石蕊試液后，溶液顏色為紅色。
（2）甲組同學將兩支試管中的液體混合后，燒杯A中的溶液溶質一定有 。
A．HCl B．NaOH C．NaCl
（3）兩位同學繼續對燒杯C中的廢液成分進行探究：
【猜想與假設】通過分析上述實驗現象，燒杯C中的廢液除石蕊和水外，其組成可能為：
① ，② ，③ 。
【設計完成實驗】請設計實驗驗證燒杯C中的廢液可能的組成：
| 操作方法 | 實驗現象 | 實驗結論 |
（4）最后，兩位同學向燒杯C中加入 ，實現了此次實驗的綠色排放（呈中性）。
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聞名中外的青島啤酒內溶有一定量的CO2氣體，打開瓶蓋時，你會發現啤酒會自動噴出來。喝了啤酒后又常常會打嗝，這說明氣體在水中的溶解度與壓強和溫度有關。下列有關氣體的溶解度說法正確是 （ ）
A．壓強減小，氣體溶解度增大
B．壓強減小，氣體溶解度減小
C．溫度升高，氣體溶解度增大
D．溫度降低，氣體溶解度減小
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從100g15%NaCl溶液中取出20g溶液，與原溶液相比，取出的溶液沒有發生變化的是（ ）
A．溶質的質量 B．溶劑的質量 C．溶液質量 
D．溶質的質量分數
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20℃時，NaCl溶解于水的實驗數據如右表。 則下列敘述正確的是（ ）
A．②中所
得溶液是飽和溶液 B．20℃時10g水最多能溶解4g NaCl
C．③④溶液的溶質質量分數相等 D．①所得溶液的溶質質量分數為20%
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過氧化氫不穩定會自然分解，久置的過氧化氫溶液，其溶質的質量分數會變小。某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質
量分數，進行實驗。測得相關數據如所示：
①根據質量守恒定律，反應生成氧氣的質量為 。
②計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數。（寫出計算過程）
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某化學實驗小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣的化學性質，取8支試管分別用A﹣H編
號后，做如下實驗。
（1）實驗中觀察到有氣泡出現的試管是 ，有沉淀生成的試管是 。
（2）寫出實驗中無明顯現象產生的試管中發生的化學方程式
。
（3）實驗后某試管中為紅色溶液，當向其中加入過量的 后，溶液變為藍色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質是 
。
（4）實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加鹽酸，一段時間后有氣泡冒出，則該濾液中的溶質是 。
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時，甲、乙兩種物質的溶解度相等，但沒有指明飽和溶液的質量，所以所含溶質質量無法比較，t2℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，因為甲的溶解度受溫度影響較大而乙的溶解度受溫度影響較小，所以可用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲，t2℃時，甲的溶解度是110g，向60g甲固體中加入50g水，只有55g甲可以溶解，充分攪拌后能得到105g溶液。
