Question

現在世界上鎂產量的60%都從海水中提取，根據科學實驗測定，每升海水中含1.27g鎂元素．如圖所示是生產鎂的過程，方框中的A、B、C代表一種主要生成物．

（1）用化學式表示A為

CaO

，C為

MgCl₂

．
（2）在生產過程中屬于分解反應的有

①⑤

，屬于化合反應的有

②

屬于復分解反應的有

③④

．

Answer 1

分析：（1）根據碳酸鈣高溫的生成物考慮，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水進行分析；（2）分解反應是一變多的反應，化合反應是多變一的反應，復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種化合物的反應．

解答：解：（1）碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，A是氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，B是氫氧化鈣，氫氧化鈣與海水中氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，C是氯化鎂，氯化鎂電解生成鎂和氯氣，所以A是氧化鈣，C為氯化鎂；
（2）碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳由一種物質生成了兩種物質，屬于分解反應，所以①是分解反應；氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，由兩種物質生成了一種物質，屬于化合反應，所以②是化合反應；，氫氧化鈣與海水中氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，是兩種化合物交換成分生成兩種新的化合物，屬于復分解反應，所以③是復分解反應；氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水是兩種化合物交換成分生成兩種新的化合物，屬于復分解反應，所以④是復分解反應；氯化鎂電解生成鎂和氯氣由一種物質生成了兩種物質，屬于分解反應，所以⑤是分解反應．
故答案為：（1）CaO；MgCl₂ ；（2）①⑤；②；③④．

點評：解答本題關鍵是要知道從海水中制取鎂的總體思路：先用堿把鎂元素沉淀出來生成氫氧化鎂，再過濾后用鹽酸將其溶解生成氯化鎂和水，再將氯化鎂電解即可．熟悉四大基本反應類型的特點．