Question

將質量相等的鋁粉和鐵粉分別與同體積、同濃度的稀硫酸反應，反應情況如下圖所示．有關敘述中正確的是（ ）

A．鋁粉、鐵粉和硫酸反應后均有剩余
B．鋁粉、鐵粉均反應完，硫酸有剩余
C．硫酸、鐵粉均反應完，鋁粉有剩余
D．硫酸、鋁粉均反應完，鐵粉有剩余

Answer 1

【答案】分析：由圖可以看出，最后鋁和鐵生成的氫氣質量相同，故置換出的氫的質量相等，說明硫酸全部參加反應，根據同質量的鋁鐵生成的氫氣量是鋁大于鐵，然后根據反應的化學方程式，根據鋁和鐵與硫酸反應的質量關系，判斷消耗鋁和鐵的質量情況．
解答：解：A、生成的氫氣質量相同，說明硫酸全部參加反應，鋁必有剩余，故此選項錯誤；
B、生成的氫氣質量相同，說明硫酸全部參加反應，鋁必有剩余，故此選項錯誤．
C、利用方程式的計算求出消耗相同硫酸時需要鋁鐵的質量大小關系；
2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑    
54   294
18   98
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56  98
56  98
由此可以看出，消耗相同的硫酸，需要鐵的質量大，故鐵先消耗完，鋁有剩余，故此選項正確．
D、消耗相同的硫酸，需要鐵的質量大，故鐵先消耗完，不會是鋁消耗完而鐵有剩余，故此選項錯誤．
故選C
點評：本題考查了金屬與酸反應生成氫氣的質量關系，完成此題，可以依據金屬與酸反應的化學方程式，計算所需的金屬與酸的質量關系，進而進行合理的判斷．