Question

某鎮硫酸廠排出的尾氣中含有SO₂，廢水中含有H₂SO₄．請回答：
（1）該鎮經常下酸雨，酸雨的pH

＜

5.6（填：＞、＜、=）；要粗略地測定酸雨pH，通常用

pH試紙

，測定方法是

在白瓷板或玻璃片上放一片pH試紙，將被測雨水滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測雨水的pH

．
（2）請舉一例酸雨的危害：

腐蝕建筑物

．
（3）用熟石灰處理該廠廢水的化學方程式為：

Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O

．
（4）為了保護環境，你對該廠整治的建議有：

尾氣吸收處理，尾氣回收利用，廢水處理后排放等

．

Answer 1

分析：根據質量守恒定律可以書寫化學方程式，根據酸雨的PH范圍和酸雨的性質進行分析、判斷，從而得出正確的結論．

解答：解：（1）當雨水的PH小于5.6時稱為酸雨；通常用pH試紙測定溶液的PH，方法：在白瓷板或玻璃片上放一片pH試紙，將被測雨水滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測雨水的pH；
（2）酸雨能腐蝕建筑物、毀壞樹木、污染大氣和水體以及土壤酸化等；
（3）氫氧化鈣和硫酸反應生成硫酸鈣和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O；
（4）該廠整治的建議有：尾氣吸收處理，尾氣回收利用，廢水處理后排放等．
故答案為：（1）＜；pH試紙； 在白瓷板或玻璃片上放一片pH試紙，將被測雨水滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測雨水的pH；
（2）腐蝕建筑物；
（3）Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O
（4）尾氣吸收處理，尾氣回收利用，廢水處理后排放等．

點評：本題主要考查了化學方程式的書寫、節能環保理念的培養及其酸雨的形成與危害等方面的內容．