Question

【題目】同學們在實驗室完成實驗探究后得到廢液 A，其中含有稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅。老師將同學們分成甲乙兩組，繼續進行如下實驗，請完成相關問題：

（甲組任務）將廢液轉化成硫酸亞鐵晶體。實驗流程如圖1：

①實驗流程中X 是_____（寫物質名稱），過量的目的是_____，反應現象是_____，寫出一個涉及的化學方程式是_____，該反應的基本類型_____。

（乙組任務）利用廢液來探究金屬鋁的化學性質。實驗流程如圖2：

②濾渣 C 中一定沒有_____。

③濾液 D 中一定含有的溶質是_____（填化學式，下同），可能含有的溶質是_____。

Answer 1

【答案】鐵 將稀硫酸、硫酸銅完全轉化為硫酸亞鐵 有氣泡冒出，固體逐漸轉化為紅色 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑或Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 置換反應 鐵和鋁 FeSO4和Al2（SO4）3 CuSO4和H2SO4

【解析】

①廢液 A中含有稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅，需要將廢液轉化成硫酸亞鐵晶體，所以實驗流程中X 是鐵，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，過量的目的是將稀硫酸、硫酸銅完全轉化為硫酸亞鐵，現象為有氣泡冒出，固體逐漸轉化為紅色，化學方程式為Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，該反應符合“單質+化合物=新單質+新化合物”屬于置換反應；

②濾渣C中加入稀硫酸沒有氣泡產生，所以濾渣C中一定沒有鐵和鋁；

③鋁與硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，濾渣C中加入稀硫酸沒有氣泡產生，所以硫酸亞鐵沒有與鋁反應，由于濾液D中一定含有的溶質是：硫酸鋁和硫酸亞鐵，可能含有的溶質是：CuSO4和H2SO4；因為鋁太少；