Question

（2012?南寧二模）金屬活動性順序有重要的應用． 
（l）將一段鐵片插入到 CuSO₄ 溶液中，觀察到明顯的現象，反應的化學方程式為

Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

（2）金屬分別與水、水蒸氣的反應情況如下表：

物質	鎂與冷水	鐵與冷水	鐵與水蒸氣	銅與冷水	銅與水蒸氣
反應情況	緩慢反應	不反應	能反應	不反應	不反應

根據金屬活動性順序和表中的信息，判斷“鎂與水蒸氣”的反應情況為

D

（填寫代號）；
A．不反應 B．緩慢反應 C．比鎂與冷水反應慢 D．比鐵與水蒸氣反應快
（3）己知在加熱條件下鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，該反應的化學方程式為

3Fe+4H₂O

△   .

Fe₃O₄+4H₂

．

Answer 1

分析：（1）根據方程式的寫法考慮；（2）從表中數據可知溫度越高反應越劇烈進行考慮；（3）根據方程式的寫法考慮．

解答：解：（1）反應物是鐵和硫酸銅，生成物是銅和硫酸亞鐵，已經平了，把短線改成等號；
（2）由鐵與冷水不反應，鐵與水蒸氣反應，說明溫度越高反應越劇烈，所以鎂與水蒸氣反應要比鎂與冷水反應劇烈，由鎂與冷水能緩慢反應，鐵與冷水不反應，說明鎂比鐵活潑，所以鎂與水蒸氣的反應要比鐵與水蒸氣反應快；
（3）反應物是鐵和水，生成物是四氧化三鐵和氫氣，用觀察法配平，反應條件是加熱寫在等號的上邊．
故答案為：（1）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；（2）D；（3）3Fe+4H₂O

△   .

Fe₃O₄+4H₂．

點評：寫方程式步驟：一寫（根據化合價寫化學式），二配（用觀察法、最小公倍數法、奇偶法），三注明（反應條件、沉淀符號、上升符號），四等號．