Question

【題目】向含有碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物溶液中逐滴加稀鹽酸，充分反應后，產生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積關系如圖所示，請根據圖像回答下列問題：

(1)ob段發生反應的基本類型是____________。

(2)bd段反應的化學方程式為____________。

(3)a、b、c、d、e五點對應的溶液中，含有兩種溶質的有______________。

A．a B．b C．c D． d E．e

Answer 1

【答案】 復分解反應 Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ H2O + CO2 ↑ BCE

【解析】由題目的信息可知：一定質量的NaOH溶液與Na2CO3溶液中逐滴加稀鹽酸，稀鹽酸優先于氫氧化鈉反應，圖中0b段表示的是氫氧化鋇和鹽酸反應生成氯化鈉的過程，酸堿中和反應屬于復分解反應；(2)bd段表示的是碳酸鈉和鹽酸反應生成氣體的過程，化學方程式為：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ H2O + CO2↑；(3)a、b、c、d、e五點對應的溶液中，含有兩種溶質的有：a表示氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，此時溶質為碳酸鈉、氯化鈉和氯化氫；b點表示氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應生成氯化鈉和水，此時溶質為氯化鈉和碳酸鈉；c表示碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水二氧化碳，但碳酸鈉有剩余，溶質為氯化鈉和碳酸鈉；d表示碳酸鈉和鹽酸完全反應，此時溶液中溶質為氯化鈉；e表示鹽酸過量，故溶液中溶質為氯化鈉和氯化氫。故選BCE。