Question

硝酸銨可發生如下反應：2NH₄NO₃2N₂+O₂+4X，則X為（ ）
A．H₂
B．H₂O
C．H₂O₂
D．HNO₃

Answer 1

【答案】分析：由“反應：2NH₄NO₃2N₂+O₂+4X”，根據質量守恒定律的元素守恒，可知：反應前后，元素的種類不變，原子的個數相同．則可推測X的化學式．
解答：解：
由“反應：2NH₄NO₃2N₂+O₂+4X”，根據質量守恒定律的元素守恒，可知：反應前：氮原子為4個，氫原子為8個，氧原子為6個；反應后：氮原子為4個，氧原子為2個，則4X中含有氫原子為8個，氧原子為4個，故X的化學式H₂O
故選B．
點評：掌握質量守恒定律的內容及其應用；掌握有關化學式的計算和推斷的方法．