Question

8．在老師的帶領(lǐng)下，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對“影響物質(zhì)溶解度的因素”進(jìn)行了實(shí)驗探究，充分溶解后結(jié)果如下：

（1）A中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為117.3g，20℃時，Na₂CO₃在水中的溶解度為21.8g．
（2）通過B、D對比，可得出的結(jié)論是溫度是影響物質(zhì)溶解度的因素；通過A、C（填字母）對比，可得出的結(jié)論是溶質(zhì)的種類影響物質(zhì)溶解度．
（3）同學(xué)們利用物質(zhì)的溶解性來驗證“NaOH能與CO₂反應(yīng)”，并進(jìn)行了如圖E所示的實(shí)驗，獲得了成功（注：CO₂不與酒精反應(yīng)）．實(shí)驗中可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液的組成以及溶解度的計算方法來分析；
（2）根據(jù)控制變量法分析解答；
（3）根據(jù)氫氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)原理以及碳酸鈉在酒精中的溶解能力來分析．

解答 解：（1）由A可知，20℃時，將50g氫氧化鈉放入100g酒精中，有32.7g沒有溶解，則所形成溶液的質(zhì)量為：100g+50g-32.7g=117.3g；
由圖B可知，20℃時，將50g碳酸鈉放入100g水中，有28.2g沒有溶解，溶解了50g-28.2g=21.8g，即20℃時，碳酸鈉的溶解度為21.8g；故填：117.3；21.8；
（2）B、D實(shí)驗中只有溫度不同，同樣在100g水中所能溶解的碳酸鈉的質(zhì)量不同，可見溫度是影響物質(zhì)溶解度的因素；A、C實(shí)驗中只有溶質(zhì)的種類不同，同樣在100g酒精中所能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量是不同的，這說明溶質(zhì)的種類影響物質(zhì)溶解度；故填：溫度是影響物質(zhì)溶解度的因素；A、C；
（3）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，而碳酸鈉難溶于酒精，所以會觀察到產(chǎn)生白色沉淀；故填：產(chǎn)生白色沉淀；CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．

點(diǎn)評 本題探究了不同物質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力，難度不大．