Question

14．晴晴同學為測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數（雜質不與酸反應），向25g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，共生成二氧化碳8.8g．試計算：
（1）該石灰石樣品中，碳酸鈣的質量分數是多少？
（2）若要計算上述反應所消耗鹽酸溶液中溶質的質量分數，題中還缺少一個數據是：稀鹽酸的溶質質量分數．

Answer 1

分析 （1）利用碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，根據二氧化碳的質量求出碳酸鈣的質量，再根據$\frac{碳酸鈣的質量}{石灰石樣品的質量}$×100%求出石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．
（2）根據溶液中溶質的質量分數=$\frac{溶質的質量}{溶液的質量}$×100%這個公式進行分析．

解答 解：（1）設25g石灰石樣品中CaCO₃的質量為x．
           CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
            100                  44
             x                  8.8g
            $\frac{100}{x}=\frac{44}{8.8g}$
                x=20g
石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數$\frac{20g}{25g}$×100%=80%，
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為80%；
（2）要求鹽酸溶液的質量，必須知道鹽酸溶液溶質的質量分數和溶質的質量，而溶質的質量可根據化學方程式計算出，還需要知道鹽酸溶液中溶質的質量分數即可．
故答案為：稀鹽酸的溶質質量分數

點評 石灰石為混合物，石灰石中除了碳酸鈣之外還有雜質，不能將石灰石的質量直接代入化學方程式進行計算．