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一定體積的KMnO₄溶液恰好能氧化一定質量的KHC₂O₄?H₂C₂O₄?2H₂O．若用0.10mol?L^-1的NaOH溶液中和相同質量的KHC₂O₄?H₂C₂O₄?2H₂O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO₄溶液的3倍，則KMnO₄溶液的濃度為（　�。�
（提示：①H₂C₂O₄是二元弱酸、②10[KHC₂O₄?H₂C₂O₄]+8KMnO₄+17H₂SO₄═8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O．

A．0.008889

B．0.08000

C．0.1200

D．0.2400

分析：依據(jù)10[KHC₂O₄?H₂C₂O₄]+8KMnO₄+17H₂SO₄═8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O得出KHC₂O₄?H₂C₂O₄?2H₂O和KMnO₄的關系式，而后利用NaOH溶液的體積恰好為KMnO₄溶液的3倍進行解答即可；

解答：解：根據(jù)10[KHC₂O₄?H₂C₂O₄]+8KMnO₄+17H₂SO₄═8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O．
得關系式：10[KHC₂O₄?H₂C₂O₄]～8KMnO₄
         10 mol             8 mol
則氫氧化鈉與KHC₂O₄?H₂C₂O₄?2H₂O的反應方程式為：KHC₂O₄?H₂C₂O₄?2H₂O+6NaOH=K₂C₂O₄+3Na₂C₂O₄+6H₂O，
3NaOH～KHC₂O₄?H₂C₂O₄?2H₂O
3 mol      1 mol
故有10[KHC₂O₄?H₂C₂O₄]～8KMnO₄～30NaOH
                        8        30
設KMnO₄溶液的濃度為x，高錳酸鉀的體積為V
則有

V×x

3V×0.1mol/L

則很容易看出x=0.08000mol/L．
故選：B．

點評：此題是對化學方程式計算的考查題，解題的關鍵是利用反應的有關方程式得到物質間的反應關系式．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

高錳酸鉀可以殺滅細菌，是家庭必備的常用消毒藥．已知：K₂MnO₄溶液為綠色溶液．
KMnO₄的制取：
實驗室制取KMnO₄的方法和步驟是①高溫灼燒MnO₂、KOH等獲得K₂MnO₄固體②用適量熱蒸餾水溶解K₂MnO₄③加熱K₂MnO₄溶液并緩慢通入CO₂，反應生成KMnO₄、K₂CO₃和MnO₂④懸濁液經(jīng)過濾，…，低溫烘干，最終制得高錳酸鉀晶體．
（1）步驟②中用熱蒸餾水溶解的目的是

，步驟③中獲取KMnO₄的化學方程式是

．步驟④中高錳酸鉀晶體只能低溫烘干的原因是

．
（2）帶孔隔板上的塊狀固體是

，從長頸漏斗中加入的溶液是

．
（3）實驗操作是先打開K3、K2，關閉K1、K4，稍打開玻璃活塞，緩慢通入CO₂，未反應的CO₂被氣囊A收集．一段時間后，關閉玻璃活塞，打開K1、K3、K4，關閉K2，緩慢擠壓氣囊A將CO₂排到反應液中，未反應的CO₂被氣囊B收集，打開K1、K2、

，關閉

，緩慢擠壓氣囊B，這樣往復進行上述操作．當用玻璃棒蘸取溶液點在濾紙上，只有

色，說明反應完全．
（4）該實驗設計的優(yōu)點是

．

KMnO₄含量測定：
（5）利用高錳酸鉀加熱分解測定樣品中KMnO₄的質量分數(shù)，應選擇裝置A和裝置

組合（固定裝置略），試管口塞有棉花團的作用是

．
（6）實驗步驟：精確稱量一定質量高錳酸鉀樣品；點燃酒精燈加熱；當

時，收集氣體；

酒精燈，冷卻后調節(jié)量筒高度，并使量筒內外液面相平，讀取氣體體積．
（7）若量筒的規(guī)格是100mL，O₂的密度為1.420g/L，則KMnO₄樣品最多稱取

g（保留兩位小數(shù)）．
（8）若KMnO₄樣品質量為1g，測得O₂體積為56.3mL．計算樣品KMnO₄的含量（O₂的質量保留兩位小數(shù)，寫出計算過程，）．
（9）若測定的KMnO₄樣品純度偏大，其原因可能是

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2005?東城區(qū)一模）實驗室制氧氣的反應依據(jù)為：

（1）發(fā)現(xiàn)問題：取7.9g KMnO₄晶體加熱到220℃，理論上放出氧氣

0.8

g，換算成標準狀況（0℃、101kPa）的體積為560mL，而實際測得氧氣的體積為標準狀況616mL，多得到的氧氣是哪種物質產(chǎn)生的？
（2）提出假設：K₂MnO₄在220℃可以分解產(chǎn)生氧氣．
（3）實驗探究：
①另取少量MnO₂在酒精燈火焰上加熱到220℃，用帶火星的木條檢驗，現(xiàn)象是木條

不復燃

．
②如圖所示，用酒精燈火焰集中加熱KMnO₄制氧氣后的殘渣，其結果是

又產(chǎn)生一定體積的氧氣

．

③將實驗②得到的最后殘渣加入適量水溶解，過濾后得到的固體是

MnO₂

．
（4）獲得結論：提出的假設

成立

（填成立或不成立）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

人類的生存離不開氧氣，某�；瘜W興趣小組的同學在老師的指導下做了有關氧氣的系列探究實驗．
【探究一】某同學稱取一定質量的高錳酸鉀（KMnO₄）放在大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取
氧氣（O₂），該反應的文字（或符號）表達式為

高錳酸鉀

加熱

錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

高錳酸鉀

加熱

錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

．實驗結束時，
該同學發(fā)現(xiàn)收集到的氧氣（O₂）大于理論產(chǎn)量，針對這一現(xiàn)象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應生成的二氧化錳（MnO₂）分解放出氧氣（O₂）
猜想Ⅱ：反應生成的錳酸鉀（K₂MnO₄）分解放出氧氣（O₂）
【實驗驗證】同學們分為兩組，分別進行以下實驗：
（1）第一組同學取一定質量的MnO₂，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO₂的質量不
變．則猜想

Ⅰ

錯誤．
（2）第二組同學取K₂MnO₄在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論．
該組同學選擇的實驗方法是

檢驗到有氧氣生成

．
【探究二】以下是某小組探究影響過氧化氫（H₂O₂）溶液反應速率部分因素的相關實驗數(shù)據(jù)．

實驗序號	H₂O₂溶液濃度%	H₂O₂溶液體積/mL	溫度/℃	MnO₂的用量/g	收集氧氣的體積/mL	反應所需的時間/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35	0	2	49.21
④	30	5	55	0	2	10.76

①通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與

濃度

有關；
從實驗③和④對比可知，化學反應速率與溫度的關系是：

溫度越高反應的速度越快

．
②通過上述實驗

能

（填“能”或“不能”）說明使用MnO₂可以加快H₂O₂溶液反應速率．
③如果要證明MnO₂是該反應的催化劑，還要補做2個實驗（不要寫出具體步驟）：

證明二氧化錳的質量不變

；

證明二氧化錳的化學性質不變

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某興趣小組根據(jù)實驗室提供的儀器和藥品進行了氧氣的制備實驗．（本題的所有夾持儀器均已省略）請根據(jù)下圖回答問題：

（1）圖中儀器④⑤的名稱：④

燒杯

，⑤

酒精燈

．
（2）實驗室制取氧氣，某同學設計了圖A的裝置，并用儀器③收集氧氣．其中，儀器①中盛放的試劑應為

過氧化氫溶液

，此法生成氧氣的化學方程式為

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

，收集氧氣的方法為

排水法

．用儀器③收集氧氣時，還可用于測定氧氣的體積，此時還需要

量筒

（填儀器名稱），
（3）實驗室常用

大理石和稀鹽酸

制取二氧化碳，從B～G中選擇儀器，組裝發(fā)生裝置，要求能方便控制反應的發(fā)生或停止，你的正確選擇為（填字母）

CEFG

，檢驗二氧化碳用澄清石灰水，寫出該化學方程式為

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．
（4）實驗前，甲同學先向儀器①中加入水，然后將導管放入水槽中，并打開儀器①的活塞，觀察導管口是否有連續(xù)的氣泡出現(xiàn)．該實驗操作的目的是

檢查裝置的氣密性

．
（5）乙同學稱取一定質量KMnO₄放在大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O₂，該反應的化學方程式為

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．實驗結束時，乙同學發(fā)現(xiàn)收集到的O₂大于理論產(chǎn)量，針對這一現(xiàn)象，同學們進行了如下探究：
（提出猜想）猜想l：反應生成的MnO₂分解放出O₂；
猜想Ⅱ：反應生成的K₂MnO₄分解放出O₂
做出上述猜想的理由是

他們都是含氧元素的物質

．
（實驗驗證）同學們分為兩組，分別進行以下實驗：
①第一組同學取一定質量的MnO₂，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO₂的質量不變．則猜想

錯誤．
②第二組同學取K₂MnO₄在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論．該組同學選擇的實驗方法是

將帶火星的木條放入試管內

．
（實驗反思）通過以上實驗探究，你對“問題的發(fā)現(xiàn)與解決”有何認識？

溫度不同，反應產(chǎn)物不同

．

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