Question

取已部分風化的碳酸鈉晶體10.7克，溶于水制成飽和溶液，逐滴加入足量的飽和澄清石灰水使其完全反應，然后過濾．將所得的固體經洗滌、烘干后高溫灼燒至重量不再減少為止，得白色固體2.8克．計算這種碳酸鈉晶體的結晶水失去的百分率是多少？

Answer 1

分析：根據題意，碳酸鈉晶體的結晶水失去的百分率=

失去的結晶水的質量

結晶水的質量

×100%，因此，可以根據方程式找出物質間的轉化關系，利用關系式求出未風化的晶體的質量，減去已風化的晶體的質量，求出失去的結晶水的質量，再根據計算式求解．

解答：解：物質間轉化的化學反應是：Na₂CO₃.10H₂O═Na₂CO₃+10H₂O
                         Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
                         CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
烘干后高溫灼燒至重量不再減少為止，得白色固體2.8，根據以上化學反應可知該白色固體是氧化鈣．
設未風化的碳酸鈉晶體的質量是X，其中碳酸鈉的質量是Y
由以上反應可知物質間的關系是：Na₂CO₃.10H₂O～Na₂CO₃～CaCO₃～CaO
                                   286       106           56
                                   X          Y           2.8g
                                  

286

X

=

56

2.8g

        

106

Y

=

56

2.8g

                                      X=14.3g             Y=5.3g
所以碳酸鈉晶體失去的結晶水的質量是：14.3g-10.7g=3.6g，碳酸鈉晶體中結晶水的質量是：14.3g-5.3g=9g
所以碳酸鈉晶體的結晶水失去的百分率=

3.6g

9g

×100%=40%
答：碳酸鈉晶體的結晶水失去的百分率是40%．

點評：本題能綜合的考查學生的思維能力以及依據方程式計算的能力，難度較大．