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(4分)將14 g含少量雜質(雜質不溶于水，也不溶于酸)的碳酸鈣固體，加入到73 g鹽酸溶液中，恰好完全反應，產生CO₂氣體4.4 g。請計算：
(1)原固體中CaCO₃的質量；
(2)所用鹽酸溶液中溶質的質量分數。

解：設反應掉的CaCO₃質量為x，實際消耗的HCl質量為y。
CaCO₃＋2HCl===CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O(1分)
100 73 44
x y 4.4 g
100∶x＝44∶4.4 g　x＝10 g(1分)
73∶y＝44∶4.4 g　y＝7.3 g(1分)
鹽酸中溶質的質量分數：7.3 g/73 g×100%＝10%。(1分)
答：略。解析:
略

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

中國石油天然氣集團公司近日宣布，在渤海灣灘海地區發現儲量規模達十億噸的大油田--冀東南堡油田．這對增強我國能源安全供應的保障能力具有重要意義．石油中主要含有碳和氫兩種元素，利用石油中各成分的沸點不同，將它們分離（稱為分餾），可得到不同的產品，使石油得到綜合利用（如圖）．
（1）石油屬于

混合

物（選填混合、純凈）；石油分餾發生了

物理

（選填物理、化學）變化；
（2）汽油是石油煉制的產品之一，直接作為燃料使用易造成環境污染．在汽油中加入適量乙醇，可節省石油資源，減少汽車尾氣污染．寫出乙醇在空氣中燃燒的化學方程式：

C₂H₅OH+3O₂

點燃

2CO₂+3H₂O

C₂H₅OH+3O₂

點燃

2CO₂+3H₂O

．
（3）石油煉制的產品之一石蠟可用于制作蠟燭．
為了測定蠟燭中碳、氫兩種元素的質量比，某化學興趣小組設計了如下圖所示的實驗．實驗步驟如下：先分別稱量蠟燭、裝置Ⅱ、裝置Ⅲ的質量．按圖示連接好儀器裝置，點燃蠟燭，同時從a導管口抽氣．一段時間后熄滅蠟燭，再分別稱量蠟燭、裝置Ⅱ、裝置Ⅲ的質量．實驗數據見下表．（相對原子質量：H-1 C-12 O-16）