【題目】分析以下化學反應的微觀示意圖，判斷有關說法正確的是（ ）
A. 反應前后各物質均屬于氧化物
B. 參加反應的兩種物質的分子個數比為 2：3
C. 生成的 CO2 中生成的碳的質量分數為 27.3%
D. 在化學反應中，元素種類不變，所以化合價也都不會發生改變
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下圖所示為A、B、C三種物質的溶解度曲線，據圖回答：
⑴ t10C時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小順序是_____________。
⑵ 將t20C時三種物質等質量的飽和溶液分別降溫到00C時， 無溶質析出的是____。
⑶ 20℃時，將30g A物質放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質量是_________g。
⑷ 若將t10C三種物質的飽和溶液分別升溫到t20C時，則三種溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學是一門以實驗為基礎的學科。根據圖回答問題：
（1）儀器的名稱：①_________，②_________。
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，選用的發生裝置是A，但該裝置需要做適當的改進，其做法是____，該反應的化學方程式為_______。
（3）實驗室制取二氧化碳：①選用的收集裝置一般是______（填上述字母序號），該反應的化學方程式為_______。②若要證明實驗室制取CO2后的廢液呈酸性，不可取的實驗方法是_____（填下列字母序號）：
a．滴加紫色石蕊 b．加入硝酸銀 c．滴加無色酚酞溶液 d．加入銅粉。
（4）F圖為某同學利用廢棄材料設計的家庭小實驗，該裝置左邊發生反應的化學方程式是_______，左邊部分在操作上的優點是_______，該實驗右邊的現象是______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】將稀硫酸滴加到氫氧化鈉和酚酞的混合液中，同時利用儀器測得燒杯中溶液的pH的變化，如右圖所示，下列說法正確的是
A. a點呈酸性
B. b點到c點之間發生了酸堿中和反應。
C. b點所示的溶液中，溶質只有Na2SO4。
D. 由圖像信息可知，由a點到b點的現象為溶液由無色變紅色
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【題目】某草木灰(主要成分為K2CO3，雜質不溶于水)樣品，可能還添加了K2SO4、KCl。某化學興趣小組進行了如下實驗：
(1)樣品的預處理：
①操作a的名稱為__________________，其目的是____________________
②溶液A中主要的陰離子，除CO32-外，可能還含有_______________(填離子符號)
(2)樣品成分的確定：設計實驗方案，完成下述表格；限選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、稀硫酸、氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液
實驗操作 | 預期現象和必要結論 |
步驟1：取溶液A少量于試管中，加入足量 _______________，充分振蕩，靜置，過濾。 |
|
步驟2：取少量步驟1所得的濾液于試管中，____________ | ______，說明樣品中未添加KCl |
步驟3：取少量步驟1所得的濾渣于試管中，__________________ | ______，說明樣品中添加了K2SO4 |
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【題目】構建知識網絡是學習化學的常用方法，A～G 都是初中化學中常見的物質，已知 A、B、C、 D、G 是不同類別的物質，A 俗稱燒堿，D 溶液中有藍色的硫酸鹽，B 是光合作用的原料，E 為紅色粉末．它們之間的轉化關系如圖所示．（圖中“-”表示反應，“→”表示轉化關系） 請回答下列問題：
（1）請寫出化學式：D__，E__，F__。
（2）按物質分類，C 屬于__（選填“氧化物”“酸”“堿”或“鹽”）；C 與 A 反應的 化學方程式為____。
（3）物質的性質決定用途，F 具有還原性，可作還原劑，請寫出 F 的另一種用途：__。
（4）若 A 溶液能使指示劑變成紅色，則選用的指示劑為__（選填“紫色 石蕊”或“無色酚酞”）溶液．
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【題目】氧化鋁（Al2O3）、氮化鋁（AlN）都是一種重要的無機非金屬材料，廣泛應用于礦業生產和集成電路生產領域，某化學課題小組的同學在實驗室里進行氮化鋁的制備并測定其含量的實驗。
【實驗一】制備氮化鋁
【資料1】實驗室常用飽和亞硝酸鈉與氯化銨溶液反應制取純凈的氮氣。
有關反應的化學方程式為：
NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O（此反應是放熱反應）；
Al2O3+3C+N2 高溫 2AlN+3CO
試回答：
（1）氮化鋁（AlN）中氮元素的化合價是 。
（2）加入藥品前必須進行的一個實驗步驟是 ，加熱片刻后即可移去酒精燈，不需繼續加熱，其理由是 。上述實驗裝置中存在一些不足，請指出 。
（3）在制取氮化鋁時由于反應不完全，所得氮化鋁產品中的雜質除氧化鋁之外，還可能含有
（填化學式）。
【實驗二】氮化鋁含量測定
【資料2】有關氮化鋁（AlN）、氧化鋁和偏鋁酸鈉（NaAlO2）的相關反應的化學方程式為：
①AlN+NaOH+H2O===NaAlO2+NH3↑
②Al2O3 + 2NaOH=== 2NaAlO2 + H2O
③2NaAlO2 + CO2 + 3H2O === 2Al(OH)3↓ + Na2CO3
【定性分析】
（4）步驟一：小紅取C裝置中少量固體樣品于試管中，加足量氫氧化鈉溶液，固體逐漸消失，并得到無色溶液，試管口聞到有刺激性氣味的氣體生成，則該樣品中含有氮化鋁。
步驟二：小亮繼續在上述無色溶液中通人二氧化碳氣體出現白色沉淀，于是他認為樣品中一定還存在氧化鋁。你認為小亮的結論是否正確，理由是 。
【定量測定】.
【資料3】氨氣的溶解性：極易溶于水，但難溶于有機溶劑四氯化碳（CCl4）和堿性溶液等。
（5）圖2裝置通過測量氨氣的體積從而測定氮化鋁的含量。
小燕同學進行如下操作：(a)往廣口瓶中放入適量的氮化鋁樣品；(b)打開分液漏斗的活塞往錐形瓶中加入過量的濃NaOH溶液；(c)檢驗裝置氣密性；(d)測定收集到X液體的體積。
正確的操作順序為 （用a、b、c、d字母表示）。
（6）圖2中X液體可能為 。
A．水 B．四氯化碳 C．氫氧化鈉溶液
（7）圖3裝置則是通過測定吸收氨氣的質量從而測定氮化鋁的含量。小萍同學進行了如下操作：取氮化鋁樣品10.0克進行實驗，實驗結束后燒杯中物質增重3.4克，請你幫小萍同學計算，她取用的樣品中氮化鋁的質量分數是多少？
（8）圖3所示方案會導致該樣品中氮化鋁含量測定結果偏低，為提高測定結果的精確度，在不改動裝置的前提下，可采取的措施是 。
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【題目】溶液在生產、生活和實驗中起著十分重要的作用。請回答下列問題：
（1）井水中通常含有較多的 ______________, 屬于硬水。取等量的井水和蒸餾水，向其中加入______________充分振 蕩，可以檢驗出井水和蒸餾水。
（2）t1℃時，將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛 100g 水的兩個燒杯中，充分攪拌后現象如圖 1 所示， 硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖 2 所示。
I．燒杯①的溶質是 ______________(填名稱）；將圖 1 中兩燒杯內的物質溫度升高到 t2℃(不考慮水的蒸發)，充分攪拌 后兩燒杯內所得溶液中溶質的質量分數______________（選填：相等、不相等、無法確定）。
II．要除去 KNO3 固體中混有的少量 KCl 的實驗操作是：加適量水溶解→加熱得到熱飽和溶液___________→過濾→ 洗滌→干燥。
（3）水是一種常用的溶劑，下列各組固體物質能用水鑒別的是______________（填字母）。
A．氫氧化鈉和硝酸銨 B．碘和高錳酸鉀
C．碳酸鈣和氯化鈣 D．氯化鈉和硫酸鈉
（4）用濃硫酸配制 10%稀硫酸時，不需要用到的儀器 ______________（填字母）。
A．托盤天平 B．膠頭滴管 C．漏斗 D．量筒
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列四個圖像不能正確反映其對應實驗操作的是（ ）
A. 等質量碳酸鈣分別與等體積等質量分數的稀鹽酸（足量）反應
B. 20℃時，向一定量不飽和的硝酸鉀溶液中加入過量的硝酸鉀晶體
C. 向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入 pH=2 的稀鹽酸至過量
D. 向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中滴加碳酸鈉溶液
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