Question

10．下列五種溶液：①NaOH溶液、②Ba（OH）₂溶液、③Na₂SO₄溶液、④稀硝酸、⑤混有少量硝酸的MgSO₄溶液．
（1）指出其中屬于堿溶液的是①②（選填序號）；
（2）若要配置100克5%的硫酸鈉溶液，需要往20%的硫酸鈉溶液中加水多少克？75g．
（3）若將Ba（OH）₂溶液逐滴加入到混有少量硝酸的MgSO₄溶液中，所得沉淀的質量與加入的Ba（OH）₂的質量變化符合下列圖象的是C（選填字母序號）．

Answer 1

分析 根據物質的性質、溶液稀釋前后溶質質量不變、物質反應生成沉淀與圖象的關系進行分析解答即可．

解答 解：（1）氫氧化鈉、氫氧化鋇屬于堿的溶液，故填：①②；
（2）設20%的硫酸鈉溶液的質量為x，則有：100g×5%=20%x，x=25g，故加水的質量為：100g-25g=75g，故填：75g；
（3）將Ba（OH）₂溶液逐滴加入到混有少量硝酸的MgSO₄溶液中，鋇離子與硫酸根離子結合就產生沉淀，故沉淀從0開始就產生，當硝酸完全反應后，氫氧根離子與鎂離子結合產生沉淀，故沉淀的質量會增大，故圖C符合，故填：C．

點評 本題考查的是常見的物質的性質以及溶液的有關計算，完成此題，可以依據已有的知識進行．