Question

為了對(duì)氯化鉀樣品（含少量KNO₃）進(jìn)行組分分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，它們的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．請(qǐng)仔細(xì)觀察和分析數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題．
（1）樣品中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（小數(shù)點(diǎn)后面保留兩位數(shù)，下同）
（2）三位同學(xué)分別把反應(yīng)后的溶液過(guò)濾，哪一位同學(xué)所得的濾液是只含一種溶質(zhì)的溶液？此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

	甲	乙	丙
所取固體樣品的質(zhì)量（g）	20	10	10
加入AgNO3溶液的質(zhì)量（g）	100	100	150
反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量（g）	14.35	14.35	14.35

Answer 1

解：甲、乙兩組數(shù)據(jù)對(duì)照，說(shuō)明甲中固體過(guò)量，硝酸銀溶液完全反應(yīng)；乙、丙兩組數(shù)據(jù)對(duì)照，說(shuō)明丙中硝酸銀溶液過(guò)量，固體完全反應(yīng)；以上分析說(shuō)明乙中固體于硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng)．計(jì)算時(shí)應(yīng)以乙組數(shù)據(jù)為準(zhǔn)．
（1）設(shè)樣品中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，生成硝酸鉀的質(zhì)量為y．
KCl+AgNO₃=AgCl↓+KNO₃
74.5 143.5 101
10g×x 14.35g y
==
x=74.50%，y=10.1g
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
×100%≈13.23%
答：（1）樣品中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.50%；
（2）乙；所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.23%．
分析：（1）由生成沉淀的質(zhì)量根據(jù)硝酸銀與氯化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出樣品中氯化鉀的質(zhì)量和生成硝酸鉀的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出樣品中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）只有恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)和原固體中所含的雜質(zhì)才是同一種物質(zhì)．所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量由生成的硝酸鉀和固體中含有的硝酸鉀兩部分組成；所得溶液的質(zhì)量為固體質(zhì)量與硝酸銀溶液的質(zhì)量和去掉生成沉淀的質(zhì)量．根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式可以計(jì)算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算，難度較大．